Soluciones quimicas

1. Definición:
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. En las soluciones la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir elnombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son:agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos delas diferentes sustancias.
2. Componentes de las Soluciones:
Una solución está formada por uno o más solutos y el disolvente o solvente.

El soluto es la sustancia que se disuelve para formar lamezcla, y siempre se encuentra en menor proporción que el disolvente, que es el medio de dispersión. La mezcla de ambos forma la solución.
3. Características de las Soluciones:
• Las soluciones sonfísicamente homogéneas, es decir, una vez mezcladas las sustancias que la conforman no puede observarse a simple vista la composición de las mismas.
• La proporción en que se encuentran las sustanciasen disolución puede variar sin que por ello se altere su condición de mezcla.
• Las propiedades químicas de las sustancias que constituyen la disolución no varían, toda vez que vuelvan a separarse.• Las propiedades físicas de una disolución, como el punto de fusión o ebullición y la presión de vapor, son diferentes de las propiedades del soluto y del disolvente. Por ejemplo, el agua purahierve a 100 0C, pero si le agrega sal común (NaCl), su punto de ebullición aumenta.
• Aunque es frecuente asociar una disolución con el hecho de disolver una sustancia en un líquido, existen muchassustancias que, a pesar de no ser líquidos, son disoluciones. El acero, por ejemplo, es una disolución, ya que es una mezcla homogénea de hierro y carbono.

4. Propiedades de las Soluciones
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