Soluciones Quimicas

SOLUCIÓN QUIMICA
Una solución es la respuesta a un problema o a una situación difícil. En una ecuación siempre se le llama solución al valor de la incógnita.

DISOLUCIÓN QUIMICA
En química, una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entreciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

COMPONENTES
Componente es aquello que forma parte de la composición de un todo. Se trata de elementos que, a través de algún tipo de asociación o contigüidad, dan lugar a un conjunto uniforme. Por ejemplo: “Un pequeñomotor, un reloj y un mecanismo electrónico son los componentes de este aparato”, “Los principales componentes del partido se reunieron para elegir al próximo candidato”, “Los componentes antisociales deben ser reeducados e integrados a la comunidad

SOLUTO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad yque se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

SOLVENTE
Solvente es un adjetivo que hace referencia a aquel que resuelve, que no tiene deudaso que merece crédito. Una persona solvente, por lo tanto, es capaz de cumplir con éxito una obligación o un trabajo. También es el sujeto que está en condicionesde afrontar obligaciones económicas.



CLASIFICACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Una solución es un sistema que está compuesto por más de un componente, o sustancia. Por ejemplo agua y arena (en el mismo recipiente).

a) El número de componentes se refiere a la cantidad de sustancias diferentes que se encuentran en la solución. En el ejemplo que te di son dos.

b) La concentración esla relación que existe entre las cantidades de cada compuesto o sustancia presente en la solución. En el ejemplo de agua y arena, suponte que hay 40% agua y 60% arena; esto quiere decir que del total de la masa de la solución, el 40% es agua. Hay otras formas de expresar la concentración, tal como "molaridad", que son los moles de soluto (una de las sustancia) por 1 litro de solución (la otrasustancia).


c) El estado de agregación se refiere a si la solución se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso. En una solución pueden haber varios estados de agregación. Como en el ejemplo, el agua es líquida y la arena es sólida (a temperatura ambiente). Como cada componente tiene distinto estado de agregación, se dice que la solución tiene dos "fases".

SOLUBILIDAD
La solubilidad es unamedida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje desoluto (m (g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
GRAFICAS DE SOLUBILIDA

CONCENTRACIÓN QUIMICA CUANTITATIVOS
Para usoscientíficos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentración.
A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre...