SOLUCIONES QUIMICAS

GUÍA Nº 2
“SOLUCIONES QUÍMICAS”

1.- Introducción
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas ogaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menorcantidad es el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta enuna solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.
Para expresar la concentración de las soluciones losquímicos utilizan unidades como son: Porcentaje peso-peso (%p/p), Porcentaje peso-volumen (%p/v), Porcentaje volumen- volumen (%v/v), Partes por millón (ppm), partes por billón (ppb), partes por trillón(ppt), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.

2.- Aprendizajes Esperados
Determina experimentalmente la concentración de soluciones utilizadas en la actividad minera.2.1.- Criterios de Evaluación
a. Realiza la preparación de soluciones químicas de diversas concentraciones.

3.- Actividades
a. Preparar soluciones acuosas de diversas concentraciones.

4.-Procedimiento

Preparación solución de cloruro de sodio
a. Mase en una balanza un vaso de precipitado y tarar.
b. Adicione 2 gramos con una espátula NaCl .
c. Mida 198 ml de aguas y adicióneloal vaso que contiene la sal.
d. Agite hasta la disolución completa.
e. Rotule
f. Determine la concentración de la solución en %p/p.

Preparación de 100 ml de una solución de carbonato de Sodioa. Pese 1.06 gramos de Na2CO3.
b. En un vaso de precipitado pequeño ponga cuidadosamente la cantidad de soluto y luego añadir una porción de agua para disolver completamente la sal.
c. Transfiera...