SOLUCIONES QUIMICAS

 SOLUCIONES

En la unidad 1 se trató el estudio de sólidos, líquidos y gases tratados como sustancias puras.
Lo corriente en la práctica es trabajar con MEZCLAS (sistemas de varias sustancias).

HETEROGENEAS

Las MEZCLAS pueden ser:

HOMOGENEAS



Las MEZCLAS HETEROGENEAS llamadas comúnmente mezclas, constituyen un sistema POLIFASICO, donde cada sustancia mantienesus propiedades características y pueden separarse mediante métodos mecánicos como FILTRACION, DECANTACION etc.

EJEMPLO: Mezcla de arena y sal.

Aunque las dos sustancias pueden estar mezcladas en cualquier proporción, la sal y la arena no pierden sus propiedades por el hecho de haber sido mezcladas.

Si a esta mezcla se le agrega agua, se observa que la sal se disuelve en ella y la arenano, por lo tanto este sistema se separa por filtración

Las MEZCLAS HOMOGENEAS llamadas soluciones, constituyen un sistema MONOFASICO, adquiriendo propiedades características diferentes a las de sus componentes puros.
Se separan por métodos físicos como EVAPORACIÓN, CRISTALIZACIÓN, etc.

EJEMPLO: solución de sal de mesa en agua.

Al disolverse el NaCl en agua, se obtiene una solución.Si luego se evapora el agua hasta sequedad se obtiene nuevamente el sólido blanco y cristalino que es la sal.


UNA SOLUCION ES UN SISTEMA HOMOGENEO FORMADO POR DOS O MAS SUSTANCIAS.

A escala microscópica una solución, contiene dos o más clases de moléculas mezcladas al azar.
Las partículas que forman un solución son tán pequeñas que no se distinguen ni con los más potentes microscópios.- iones
Estas partículas pueden ser: - moléculas
- agrupaciones pequeñas de moléculas.

EJEMPLOS:

a) El sulfato cúprico (CuSO4) es un sólido iónico de color azul. Al echar unos cristales en el agua, éstos se disuelven y se obtiene una solución de color azul.
La solución está formada por iones y moléculas de agua que rodean a los iones ylos mantiene separados.

CuSO4(s) -----> Cu+2(ac) + SO4(ac)-2

b) El iodo es un sólido molecular de color gris soluble en alcohol. La solución de color marrón oscuro está formada por moléculas de I2 en alcohol.



SOLUTO

COMPONENTES DE UNA SOLUCION

SOLVENTE


SOLUTO: esla sustancia que se disuelve y está en menor cantidad en moles.

SOLVENTE: es la sustancia que disuelve y está en mayor cantidad en moles.


TIPOS DE SOLUCIONES

El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso al igual que el solvente.
Por lo tanto existen distintos tipos de soluciones según el estado físico del solvente: gaseosas, líquidas y sólidas.

SOLUCIONES GASEOSAS

Como losgases están formados por moléculas separadas unas de otras, entonces todos los gases difunden fácilmente entre ellos, mezclándose entre sí en todas las proporciones.
Ejemplo: el AIRE es una solución compuesta por distintos gases, O2, N2, CO2, vapor de agua etc.

SOLUCIONES LIQUIDAS

Se obtienen al disolverse en un líquido, una sustancia en cualquiera de los tres estados.
Cuando el solvente esel agua, la solución se denomina acuosa.
En aquellas soluciones que no se nombra el solvente, se sobreentiende que éste es el agua.


TIPO DE SOLUCIÓN
EJEMPLO
GAS EN LIQUIDO:
Los refrescos gasificados contienen CO2 disuelto a presión.
LIQUIDO EN LIQUIDO:
Alcohol y agua.
SÓLIDO EN LIQUIDO:
Sal en agua. (Son las más comunes).

SOLUCIONES SOLIDAS

Las soluciones de sólido en sólidoson llamadas ALEACIONES.
EJEMPLO: Si se funde Cu y Zn y se deja solidificar se obtiene una masa sólida de color amarillo que se llama LATON.

Las soluciones juegan un papel muy importante en el laboratorio, ya que la mayoría de los reactivos que se utilizan, se hallan en solución.
La causa radica en que las moléculas o iones tienen mayor libertad y chocan con más frecuencia entre sí,...