Soluciones Quimicas

Trabajo De Química
Grupo Conformado Por:
Gabriela Martínez
Mary Paz Orozco
Elian Rico Vargas
Presentado A:
Edimer Lazaro
Curso: 9°
10/04/2015

SOLUCIONES QUÍMICAS:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados
básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El
segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la
solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de
solvente.
Lassoluciones químicas pueden tener cualquier estado físico.
Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un
sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o
de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones
son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverseen un solvente
depende mucho de la temperatura y de las propiedades
químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el
agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos
iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales,
óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el
aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como
los solventes orgánicos nopolares.

Tipos De Soluciones
Soluciones

saturadas: en las soluciones en que existe la mayor
cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una
temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre
de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor
cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
Soluciones insaturadas: estas soluciones, tambiénconocidas
bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de
solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor
para la misma masa de solvente y a igual temperatura.
Soluciones concentradas: en estas soluciones, el porcentaje de
soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma
temperatura.
Soluciones sobresaturadas: en dichas soluciones existe una
cantidadmenor de solución saturada que de soluto a una
determinada temperatura


No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre
indica, tienen una capacidad casi inexistente de
transportar electricidad. Se caracterizan por poseer
una disgregación del soluto hasta el estado molecular
y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos
de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.
 Electrolíticas:estas soluciones, en cambio, sí
pueden transportar electricidad de manera mucho
más perceptible. A esta clase de soluciones también
se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos
ejemplos son las sales, bases y ácidos.

Componentes de las soluciones


Una Solución Típica Esta Conformadas Por Dos Compuestos
Básicos Conocidos Como (Soluto Y Solvente o Disolvente)



El Solvente: Es UnaSustancia Que Contiene Al Soluto Y Es
El Que Se Encuentra En Mayor Cantidad, Disuelve Al Soluto.



Soluto: Es La Sustancia Que Se Disuelve Y Se Encuentra En
Menos Cantidad Proporción Que El Solvente

Porcentaje masa-masa


Porcentaje masa-masa (% m/m)Se define como la masa de
soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de
masa de la solución:



%Masa= Masa De Soluto(g) .100
Masa DeDisolución(g)

Por ejemplo, si se disuelven 10 g de azúcar en 40 g de agua, el
porcentaje en masa será: [10/(40+10)] x 100 = 20% o, para
distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)

Volumen/Volumen


Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de
volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas
líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro
importante atener en cuenta. Es decir, el porcentaje que
representa el soluto en el volumen total de la disolución.
Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».
%Volumen= Volumen De Soluto (mL)

.100

Volumen De Disolución
Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en
volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que
hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de...