Soluciones-química

SOLUCIONES
Manuela Bustamante
Daniela Díaz

RESUMEN
Este laboratorio se realizó con el fin de establecer por medio de experimentos los factores que afectan la solubilidad de una solución,como la presión y la temperatura. Para este procedimiento se utilizaron diferentes materiales de laboratorio como la balanza electrónica, plancha de calentamiento y termómetro de mercurio, entre otros,con lo que se logró hallar la solubilidad y la temperatura de las disoluciones.

PALABRAS CLAVE
Soluciones
Soluto
Solvente
Mezcla homogénea
Presión
Temperatura
Curva de solubilidad1. MARCO TEORICO

1.1 SOLUCIONES
Es una mezcla homogénea formada por uno o más solutos y un disolvente.
1.1.1 PARTES
Soluto: Componente en menor proporción
Solvente: Componente en mayorproporción


1.1.2 CLASIFICACIONES
No saturados: Es aquella en donde la fase dispersante no está en equilibrio; es decir, que pueden admitir más solutos
Saturados: En esta disolución hay unequilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante.
Sobre saturadas: Las cantidades extra de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo delrecipiente. Hay exceso de soluto.

1.1.2.1 CLASIFICACION POR ESTADO DE AGREGACION
Soluciones solidas: Todas las aleaciones como el latón, el bronce y el acero
Soluciones liquidas: como:
Solidoen liquido
Liquido en liquido
Gas en liquido

Soluciones gaseosas: como el aire.

Estado del
Solvente
Estado del
Soluto
Solución que
Resulta
Ejemplos
Solido
Solido
SolidoAleaciones: bronce, latón, acero.
Liquido
Liquido
Liquida
Alcohol en agua; vino; vinagre.
Liquido
Solido
Liquida
Sal en agua; azúcar en agua.
Liquido
Gas
Liquida
Oxígeno en agua.
Gas
Gas
GasAire.
Figura 1. Clasificación por estado de agregación
1.3 Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.
Existen...