Soluciones Químicas
Páginas: 4 (752 palabras)
Publicado: 4 de enero de 2014
SOLUCIONES QUÍMICAS
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución esla suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. Elsolvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Soluciones o también llamadas disoluciones son aquellas mezclas homogéneas que se encuentran en faselíquida las de fase sólida o gas no se las conoce como disoluciones.
Densidad (masa de un cuerpo por la unidad de volumen).
Punto de fusión (temperatura a la que un sólido y el estado líquido deuna sustancia se encuentran en equilibrio).
Punto de ebullición (temperatura a la que la presión del vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica).
La solubilidad (capacidad de unadeterminada sustancia para disolverse en otra). Se las puede expresar en moles/litro, gramos/litro, o en porcentaje del soluto, cuando sobrepasan estos parámetros se las puede considerar como solucionessobresaturadas.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen unacapacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estassoluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conocebajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones...
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución esla suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. Elsolvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Soluciones o también llamadas disoluciones son aquellas mezclas homogéneas que se encuentran en faselíquida las de fase sólida o gas no se las conoce como disoluciones.
Densidad (masa de un cuerpo por la unidad de volumen).
Punto de fusión (temperatura a la que un sólido y el estado líquido deuna sustancia se encuentran en equilibrio).
Punto de ebullición (temperatura a la que la presión del vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica).
La solubilidad (capacidad de unadeterminada sustancia para disolverse en otra). Se las puede expresar en moles/litro, gramos/litro, o en porcentaje del soluto, cuando sobrepasan estos parámetros se las puede considerar como solucionessobresaturadas.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen unacapacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estassoluciones son: el alcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conocebajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.
Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones:
Soluciones saturadas: en las soluciones...
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