Soluciones químicas

1. MATERIA: se presenta en forma de sustancias puras (elementos y compuestos) o de mezclas.

2. SUSTANCIA PURA: es aquella que presenta una composición invariable y fija.

3. ELEMENTO: sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples aunque se usen métodos químicos. Está conformado por un mismo tipo de átomo o moléculas con átomo iguales. Se representan medianteel símbolo, ejemplo: Ca, Na, Cu, Ne, O2, N2, etc. Sus propiedades características: densidad, punto de fusión y ebullición son invariables, y pueden servir para su identificación

4. COMPUESTO: sustancia pura donde las unidades básicas son las moléculas formadas por un conjunto de átomos diferentes. Se representan mediante formulas químicas.
La proporción en que se combinan los elementos paraformar el compuesto es fija e invariable y se pueden separar únicamente por métodos químicos (electrólisis y descomposición térmica). Sus propiedades características: densidad, punto de fusión e ebullición son invariables, y pueden servir para su identificación. Las propiedades del compuesto no tienen nada que ver con las de los elementos que lo forman. Es una nueva sustancia

5. MEZCLA: esla reunión de sustancias en cantidades variables que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto las mezclas no tienen un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas. Los componentes de la mezcla se pueden separar por procedimientos físicos: filtración, decantación, cristalización, destilación,tamizado, etc.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas

6. MEZCLA HOMOGÉNEAS: son aquellas cuyos componentesno son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo aire, agua potable, aleación, etc.

7. MEZCLA HETEROGÉNEA: son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista apreciándose más de una fase física. Ejemplo agua con piedras, agua con aceite, etc.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: coloides, emulsiones y suspensiones.8. COLOIDES O SOLES: es un sistema heterogéneo donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio. Ejemplos la sangre, jalea, espumas, gel.

9. EMULSIONES: conformado por dos fases liquidas inmiscibles. Ejemplos: agua y aceite, leche, mayonesa.

10. SUSPENSIONES: conformado por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida por lo cual tiene unaspecto opaco. Ejemplo: arcilla, tinta china, pinturas al agua, cemento.

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11. DISOLUCIÓNES QUÍMICAS: son mezclas homogéneas que contiene dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y disolvente que se mezclan en proporciones variables sin cambio alguno en su composición, es decir, no existe reacción química.

12. SOLUTO: es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siemprese encuentra en menor proporción, ya sea en masa o volumen. En una solución puede haber varios solutos. A la naturaleza del soluto se debe el color, olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. El soluto da el nombre a la disolución.

13. DISOLVENTE: es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen disolventes polares(agua, alcohol etílico amoniaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono. En las disoluciones líquidas (acuosas) se toma como disolvente universal al agua por su alta polaridad. El disolvente da el aspecto físico a la disolución.

14. Las disoluciones químicas se clasifican, según la proporción en que se encuentre el soluto en: disolución concentrada, donde hay mucho soluto en...