Soluciones químicas.

UNIVERSIDAD DE SANTANDER
Facultad de Ciencias Exactas Físicas y Naturales
Guía de laboratorio # 5
PREPARACION DE SOLUCIONES
Introducción
Una solución es un sistema homogéneo constituido por doso más sustancias puras. El componente que se
encuentra en mayor proporción se denomina SOLVENTE y los demás se denominan SOLUTOS.
Las soluciones se pueden clasificar inicialmente a partir de losestados de agregación de los componentes. En
el caso de las soluciones fisiológicas se encuentran frecuentemente en estado líquido (por ejemplo Glucosa +
Agua), donde una sustancia conserva su estadofísico (solvente, Agua) y la otra lo cambia (soluto, glucosa).
Cuando los solutos son cristaloides, las soluciones serán “verdaderas” (soles). Los cristaloides son sustancias
como glucosa, cloruro desodio, urea; cuyas partículas (menores a 0,001µm) son capaces de difundir (dializar)
a través de membranas de permeabilidad selectiva.
La concentración de una solución está dada por el número demoléculas de soluto de una solución y el
número de moléculas que tiene el solvente. Existen diversas formas de expresar la concentración de una
solución:
La Molaridad, es la forma más frecuente deexpresar la concentración de las disoluciones en química. Indica
el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. El cálculo de
la molaridad se efectúadeterminando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:

Gramos por litro, Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser unaconcentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en
química (las de sólidos en líquidos).

Porcentaje en peso (% m/m), expresa la masa en gramosde soluto disuelta por cada cien gramos de
disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente, siendo la
masa de la disolución la suma de la del...