Soluciones Verdaderas

Practica numero 2: “soluciones verdaderas”.
Introducción.-
El objetivo a lograr en la siguiente práctica fue preparar diferentes tipos de soluciones a partir de su normalidad omolaridad de las sustancias.
Las composiciones de las soluciones deben medirse en unidades de masa o volumen, pero para prepararlas debemos conocer la cantidad de soluto disuelto porunidad de volumen de agua.

Conclusión personal Itzel garcia:
Gracias a la practica puedo llegara la conclusión de que es de mucha importancia conocer las características básicas de lasolución (saber si hablamos de un compuesto liquido o solido), ya que de esto dependerá como vamos a obtener la cantidad de soluto que utilizaremos. También puedo decir que laconcentración de una solución depende directamente de sus unidades de concentración (de su molaridad o su normalidad)

Acido clorhídrico al .018 N HCl
Densidad= 1.18 g/ml y pureza de 35.1%Volumen de la solución = 100 ml peso equivalente= pm/H 36/1=36
1.18g | 35.1g | 1mol | 1000ml |
ml | 100g | 36g | 1 ltro |N=
N= 11.50
C1v1=c2v2
(.018N)(100ml)=(11.50N)V2----> .018x100/11.50
V2= .156ml

Hidroxido de amonio al .11N NH3
Densidad= .89 g/ml y purezade 28.5%
Volumen de la solución = 100ml peso equivalente= pm/H 17/3=5.6
.89g | 28.5g | 1mol | 1000ml |
ml | 100g | 5.6g | 1 ltro|

N=
N= 45.29
C1v1=c2v2
(.11N)(100ml)=(45.29N)V2----> .11x100/45.290
V2= .24ml

Nitrato férrico al .017M
Fe(NO3)3
M=gramossoluto/PM(Lt solución) gr=(M)(PM)(Lt solución)
PM=242 gr=(.017)(242)(.1)
Gr=.414