SOLUCIONES I- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: % m/m, %m/v, %v/v,ppm

SOLUCIONES I- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: % m/m, %m/v, %v/v,ppm

Introducción:

Soluciones o disoluciones

Una solución es una mezcla homogénea, formada por una sola fase que contiene dos o mássustancias en proporciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto)se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Las disoluciones son frecuentes en la naturaleza y extremadamenteimportantes en todos los procesos de la vida, en todas las áreas científicas y en muchos procesos industriales. Estas incluyen muchas variantes diferentes en las que un sólido, líquido o gas actúa comoSOLVENTE o como SOLUTO.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Normalmente el solvente es un líquido y es el que se encuentra enmayor proporción en la mezcla y el soluto en menor proporción.
Por ejemplo, el agua de mar es una disolución acuosa de muchas sales y gases como el dióxido de carbono y el oxígeno. Ejemplos dedisoluciones en las que el disolvente no es un líquido son: el aire (disolución de gases), los amalgamas dentales (disoluciones de metales sólidos en mercurio líquido).


Unidades de concentraciónLa concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente la sustancia quedisuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayorproporción más concentrada es ésta.
Se entiende como CONCENTRACIÓN de una solución a la cantidad de soluto en un volumen o masa de solución, o bien, a la cantidad de soluto en un volumen o masa de...