quimica segundo medio %m/m %m/v %v/v molaridad

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
1.-PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)
EJEMPLO:
A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?
SOLUCIÓN
a) Gramos disolución=gramos soluto +gramos disolvente
Gramos disolvente=gramos disolución -gramos soluto
Gramos de H2O= 250 g- 30 g
Gramos de H2O=220 g
b) %p/p CuSO4= Masa CuSO4 /masa disolución *100=30 g/250 g * 100=12%
c) %p/p CuSO4=Masa de H20/masa disolución *100=220 g/250g *100= 88%
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio(NaNO3) y obtener una disolución al25% en peso?
DATOS:
Masa H20=? Masa NaNO3= 60 g
% NaNO3= 25% % H20= 100%- 25%= 75%
SOLUCIÓN:
Masa H20=(75%)(60 g/25%)=180 g
O bien:
Masa disolución = (100%)(60 g/25%)= 240 g
Por lo tanto:
Masa disolución= masa soluto+ masa disolvente
Despejando masa disolvente (H20) tenemos:
Masa H20 = masadisolución-masa soluto= 240 g -60 g= 180 g
2.- PORCENTAJE PESSO A VOLUMEN (% p/V)
Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
EJEMPLO:
¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución?
DATOS:
% p/v NaCl=? Masa NaCl= 10 g
Volumen solución = 120 MlSOLUCIÓN:
% p/v NaCl= Masa NaCl/ Volumen solución *100= 10 g/120 mL *100= 8.33%
EJEMPLO:
Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 Ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12%(p/v)
DATOS:
Masa MgCl2=? Volumen solución =150 mL =150 g
SOLUCIÓN:
Masa MgCl2= (12%)(150g/100%)= 18 g
3.- Porcentaje volumen a volumen(%v/v)
EJEMPLO
¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?
DATOS:
% v/v HCl =? VHCL= 5mL VH20= 100 mL
SOLUCIÓN:
% v/v HCl= VHCL/V disolución X 100
V disolución = VHCL + VH20= 5mL + 100 ml=105 ml.
% v/v HCl = 5 Ml/ 105Ml X100 = 4.8%

EJEMPLO
¿ Cuántos mililitros de ácido acético senecesitan para preparar 300Ml. De disolución al 20% v/v?
DATOS:
V Ácido acético=? V disolución = 300mL % v/v ácido acético =20%
SOLUCIÓN:
V Ácido acético= (%Ácido acético)(V disolución / 100%)= (20%)(300mL/ 100%)= 60 mL
4.- Partes por millón (ppm)
EJEMPLO
Una muestra de agua de 600mL tiene 5mg de F-. ¿Cuantos ppm de ion fluoruro hay en lamuestra?
DATOS:

VH20= 600mL= 0.6 L masaF - = 5mg ppm= ?
SOLUCIÓN:
PpmF-=mgF-/L disolución = 5 mg/ 0.6L= 8.33ppm

EJEMPLO
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.
DATOS:

Ppm Na + = ?masaNa+= 120mg masa H2O= 1500g= 1.5 kg.
SOLUCIÓN:

Ppm Na + = mg Na+/kgdisolución= 120mg/1.5kg= 80ppm



SOLUCIÓN MOLAR (M)

EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
DATOS:
M=? n=2 moles KOH V=2.5L
SOLUCIÓN:
M= n/V =2 moles KOH / 2.5L = 0.80 moles KOH/L = 0.80 M
EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad 250g de H2 SO4mL en 2500 mL dedisolución?
DATOS:
M=? n= (250g ) ( 1 mol H2 SO4/98g)=2.6 moles H2SO4
SOLUCIÓN:
M= n/ V = 2.6 moles H2 SO4/ 2.5 L = 1.02 moles H2 SO4/ L = 1.02 M
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50 M?
DATOS:
Masa NaOH=? v= 1500mL = 1.5 L
M= 0.50 mol NaOH/L
SOLUCIÓN:
A partir de M= n/V despeja a n y...