SOLUCIONES y PH

SOLUCIONES y PH

Nombres E-mail

David Valenzuela jdvalenzuela@unicauca.edu.co

Yerminson Chagüendo ylchaguendo@unicauca.edu.co

Diana milena molinadianamm@unicauca.edu.co


Química básica, ingeniería agropecuaria
Facultad de ciencias agrarias
Universidad del cauca.


Grupo No: 5
Fecha de realización de la práctica: 21/11/2014
Fecha de entrega de informe: 3/10/2014










1) Resumen
Desde muy antiguo se sabe que pueden formarse dos grandes grupos de sustancias, uno que tiene propiedades ácidas y otro con propiedades básicas o alcalinas. La palabra ácidoproviene del latín acetum que quiere decir vinagre. Alcalino deriva de la palabra árabe alkali que significa ceniza.

Estas propiedades son opuestas y cuando se mezclan sustancias ácidas con básicas, ambas se anulan entre sí, resultando de la mezcla nuevas sustancias que serán ácidas, básicas o neutras, dependiendo de la fuerza relativa de las sustancias. Al realizar una serie de experimentosestos te permitirán comprobar qué sustancias o mezclas que utilizas corrientemente tienen propiedades ácidas y cuáles básicas.

Los ácidos y las bases producen distintas reacciones: El color que tienen muchas flores, plantas o frutas es debido a que producen unas sustancias con la propiedad de estar coloreadas. Precisamente, estas sustancias son capaces de cambiar su color si se encuentran enpresencia de un ácido o una base. Por ello se llaman "indicadores", porque indican, mediante el cambio de color, si están en contacto con un ácido o una base.

2) Observaciones, cálculos y resultados

2.1 Preparación de una solución de ácido acético 1.0 M
Para preparar esta solución primero realizamos los cálculos para determinar la cantidad de ácido acético concentrado necesario, a partir de lossiguientes datos dados del ácido acético concentrado: 60.1 g/mol; 99.5 % p/p; d = 1.05 g/ml.
Entonces tenemos

= 17.38 M
V1 C1 = V2 C2
V2 = volumen que queremos llegar
C2 = concentración que queremos llegar
C1 = ?


Al obtener la cantidad de ácido acético concentrado de 1.43 ml, se midió dicho calculo por medio de una pipeta adicionándolo enseguida a un vasode precipitados que contenía 10 ml de agua destilada agitanado suavemente después; luego en un balón aforado de 25 ml se introdujo el contenido y algunos enjuagues dados después.
2.2 preparación de una solución de hidróxido de sodio 1.0 M


Se continuó el procedimiento pesando el 1 g de NaOH calculado sobre un vidrio de reloj en una balanza, adicionándolo después en un vaso de precipitados quecontenía 10 ml de agua destilada, después se agito suavemente y se notó un leve calentamiento de la esta; luego en un balón aforado de 25 ml se introdujo el contenido y algunos enjuagues hechos después.
Determinación del pH de las soluciones con pH – metro, indicadores y papel tornasol
PH – metro
PH ácido acético = 2.37 pH a 23.2
PH NaOH = 13.47 PH a 24.5

Indicador fenolftaleína
Al adicionarfenolftaleína a la solución de ácido acetico no ocurre ningún cambio y su color sigue igual transparente
Al adicionar fenolftaleína al NaOH su color cambia de transparente a color violeta purpura
Papel tornasol
Al colocar una gota de ácido acetico en el papel tornasol se observó que este se vuelve de color naranja indicando una solución acida
Al colocar una gota de NaOH en el papel tornasol se observóque este se vuelve de color verde, indicando una solución básica
Determinación de la densidad de las soluciones por medio del picnómetro
Datos densidad del ácido acetico 1.0 M

Picnómetro vacío = 13,502 gramos
Picnómetro lleno = 23,582 gramos
Volumen picnómetro = 10,00 ml

Datos densidad de NaOH 1.0 M
Picnómetro vacío = 19,406 gramos
Picnómetro lleno = 29,685 gramos
Volumen picnómetro = 10,00...