Soluciones Reguladoras De Ph

Soluciones reguladoras de pH (Química General e Inorgánica)

Objetivos:

1. Preparar una solución reguladora de pH conocido

2. Comprobar la capacidad reguladora y el efecto de la diluciónsobre la misma

3. Construir curvas de titulación acido fuerte – base fuerte y acido débil – base fuerte.



Materiales y reactivos:

+ Tubos de ensayo

+ Espátula

+ Matraces

+ Bureta+ pHmetro

+ Acido acético glacial

+ Acetato de sodio

+ Acido nítrico

+ Hidróxido de sodio

+ Agua destilada



Procedimiento:

Realizado en base a la Guía de Seminarios y TrabajosPrácticos de Química General e Inorgánica, paginas 216 y 217

Resultados:

Experimento 1

pH Buffer HAC/NaAC =4,38



Experimento 2:

pH
Tubo 1 4.83
Tubo 2 4.63
Tubo 3 4.95
Tubo 44.92
Tubo 5 1.80
Tubo 6 se fue de escala
Experimento 3:

Dilución buffer ¼ + HNO3

Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.80
4 4.42
8 3.99
12 3.10
16 2.09
20 1.82
Dilución buffer ½ + HNO3Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.79
4 4.61
8 4.45
12 4.29
16 4.11
20 3.90
Dilución buffer ¼ + NaOH

Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.83
4 5.24
8 6.73
12 13.91
16 >14
20 >14Dilución buffer ½ + NaOH

Volumen de acido agregado (ml) pH
0 4.77
4 4.96
8 5.18
12 5.49
16 6.14
20 13.51








Experimento 4:

Volumen pH
0 1.25
5 1.46
10 1.68
15 2.0217.5 2.31
20 3.34
22.5 11.10
25 12.01


Experimento 5:

Volumen pH
0 3
5 4.36
10 4.92
12.5 5.25
15 5.82
17.5 11.43
20 12.08
22.5 12.15
25 13
Conclusiones:

Experimento 1:Estamos creando una solución reguladora, es decir una solución que tiene la característica de mantener casi constante su pH a pesar del agregado de un acido o una base.

En este caso es un sistemaAcido-Sal, ya que esta formado por un acido débil (acido acético) y una sal de ese acido y una base fuerte (acetato de sodio)

Experimento 2:

Comparamos la capacidad amortiguadora del buffer en...