Agua.. Ph.. Y Soluciones Acuosas

AGUA (H2O)
Se dice que el agua es vida, por que donde quiera que la veamos podemos encontrar alguna forma de vida. Provenimos del agua y sin ella no podemos sobrevivir. Tres cuartas partes de nuestro planeta están cubiertas por este líquido vital; También representa el 63% de nuestro peso, es decir las dos terceras partes de uno de nosotros.
Las primeras características del agua son:Incolora, Inodora, Insípida, insabora.
Está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno, de manera que su fórmula molecular es H2O. La molécula de agua no contiene carga neta, sin embargo su carga interna se encuentra distribuida de manera desigual, de forma que el extremo donde está el oxígeno es un tanto negativo y el extremo donde esta es un tanto positivo; a esto se le llama polarización.Esta favorece la atracción entre una molécula de agua y otra, de manera que se forman entre las moléculas de agua enlaces de breve duración, llamados puentes de hidrogeno.
Un ejemplo vivo de esto son personas que están tomadas de la mano que son las moléculas de agua, y están tomadas de las manos por breves segundos y después cambian al tomar las manos de otras. En un momento dado todas estánunidas, pero luego estas uniones se rompen y se forman otras nuevas.
Esto permite que el agua tenga propiedades muy especiales.
La cohesión; Las moléculas de agua es elevada, y esto hace que sea un liquido prácticamente incompresible. Por eso es un buen componente para dar turgencia a las plantas, es decir mantenerlas en su forma.
La tención superficial de las moléculas del agua es alta debidoa que se encuentran unidas por los puentes de hidrogeno. Esto permite que se forme una película o capa sobre la superficie del agua que puede sostener a un insecto. La moléculas de agua muestran un fenómeno de adhesión que da lugar a la capilaridad por la cual el agua sube espontáneamente al estar en un tubo muy delgado (capilar). La adhesión junto con la cohesión favorece el ascenso del agua enel sistema vascular de los árboles.
Los puentes de hidrogeno gastan energía, la energía cual hace que el agua tenga un alto calor especifico, esto es, que para elevar su temperatura hace falta aplicarle una gran cantidad de calor. Una propiedad más, es que el agua pasa a el estado sólido, es decir se congela a 0°C, su densidad es menor que cuando se encuentran en estado líquido, a 4°C, se debe aque esta temperatura las moléculas de agua se encuentran tan próximas y se mueven con tanta lentitud que cada uno puede mantener sus enlaces de hidrogeno con otras cuatro moléculas al mismo tiempo, y se forman así un enrejado abierto que es más estable y denso que un cristal de hielo.
Por consecuencia el hielo flota sobre el agua fría, lo cual permite la supervivencia de animales que viven bajola superficie de lagos y mares que se congelan durante el invierno.
Otra propiedad del agua que favorece a los seres vivos en su gran calor de vaporización, ya que se requieren más de 500 calorías para que un gramo de agua líquida se convierta en vapor. Así la molécula de agua que se evapora se lleva una gran cantidad de calor, y por lo tanto enfría la superficie de donde proviene. En esto se basaque el sudor que producimos sea un excelente sistema de enfriamiento. El agua sirve como solvente de una gran cantidad de sustancias, como azucares y otras moléculas polares, a las que se le llama hidrófilas (que “aman” el agua). Y otras que se llaman hidrófobas (que tienen “miedo” al agua, es decir que no se mezclan o disuelven en ella. Tal es el caso de los aceites y otras moléculas llamadas nopolares.

PH
Otra de las propiedades del agua es que se encuentra ionizada, es decir, que algunas de sus moléculas se descomponen en iones de hidrogeno (H+) y en esos iones hidroxilo (OH-). El número de moléculas ionizadas en un momento dado es muy pequeño (10-7 mol/L).
Esta ionización del agua es la base de la escala de pH, en la cual se mida la concentración de iones H+ en un líquido...