Soluciones ácidas y alcalinas

Objetivos
Adquirir conocimientos sobre identificación de soluciones ácidas o alcalinas, según su valor de pH.
Practicar titulación de soluciones usando indicadores de neutralización para identificar el punto final o de equilibrio.
Introducción
El pH es una medida de acidez y de alcalinidad, según su valor de pH una sustancia puede clasificarse como ácida (pH menor a 7) o básica (pH mayor a7). Los iones H+ del ácido pueden reaccionar con los iones OH- de una base para formar una sal y agua. Esta reacción se conoce como neutralización.
En este trabajo práctico realizaremos una valoración ácido-base, que es una técnica basada en la reacción recién mencionada y cuyo propósito es determinar la concentración exacta de una sustancia haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida(solución “patrón”). Para lograr esto, utilizaremos los indicadores de pH que determinarán el punto final de la reacción.
Material de laboratorio
Buretas
Pipetas graduadas
Probetas
Erlenmeyers de 250 ml
Pie y soporte de bureta
Piseta
Drogas y reactivos
Agua destilada
Solución de ácido sulfúrico 1 N
Solución de hidróxido de sodio 1 N
Solución de Fenolftaleína
Solución de concentracióndesconocida de NaOH
Solución de concentración desconocida de H2SO4
Papel pH universal Merck
Procedimiento
Primera parte: Se comenzó la experimentación cargando una bureta de 50 ml con solución de NaOH (concentración 1 N). A continuación, se cargaron en una pipeta graduada 10 ml de la solución incógnita (en nuestro caso, la solución ácida) y se colocaron en un erlenmeyer de 250 ml, luego seagregaron 50 ml de agua destilada (previamente medidos en una probeta) y dos gotitas de fenolftaleína. La solución preparada resultó incolora. Una vez terminado este paso, se procedió a descargar gota a gota el hidróxido de sodio contenido en la bureta hasta que la solución resultante tomara una coloración rosada. Esto nos indicó que su valor de pH se encontraba próximo a la neutralidad. Finalmenteterminamos por medir el volumen descargado de nuestra solución alcalina: promediando los resultados de todos los equipos el valor de NaOH descargado fue de 11,1 ml aproximadamente.
Segunda parte: Se repitió el procedimiento pero alternando las sustancias: cargamos en la bureta 50 ml de solución de H2SO4, y en el erlenmeyer la solución de agua destilada (50 ml) con 10 ml de solución incógnita (eneste caso, básica) y las gotitas de fenolftaleína. La solución formada fue de color fucsia. Luego comenzamos a descargar el ácido en el erlenmeyer gota a gota hasta que la solución se neutralizara. En promedio se descargaron 2,5 ml.
Al finalizar la experiencia, se desecharon los residuos de la manera correspondiente.
Resultados obtenidos
A partir de las fórmulas: y se calcularon lasconcentraciones de las soluciones incógnitas.
Va y Na son el volumen y la normalidad de la solución alcalina, y Vb y Nb son el volumen y la normalidad de la solución básica.
Cálculos
= 1,1 N

= 0, 25 N

Conclusiones
Para concluir podemos decir que toda práctica experimental tiene su margen de error y por eso hay que realizar el procedimiento cuidadosamente, por ejemplo, a la hora dedescargar la solución patrón hay que hacerlo gota o gota para lograr un resultado más exacto, e ir moviendo el erlenmeyer para homogeneizar de a poco, y no realizarlo bruscamente porque el error será más grande. Otra recomendación es realizar la práctica por duplicado para lograr mayor exactitud. Si se tienen en cuenta estas consideraciones, la titulación resulta ser una técnica muy útil paradeterminar la concentración de una sustancia desconocida.
Cuestionario
1) Se puede definir la acidez o basicidad de una sustancia a partir de su pH. Según la escala, si una solución posee un pH menor a 7 se considera ácida, y si su valor es mayor, es alcalina. El valor 7 de pH indica neutralidad.
2) Una titulación o valoración consiste en agregar de forma gradual una disolución de concentración...