Soluciones

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias y Matemáticas

PREPARACION DE SOLUCIONES


Experimento # 2 CHEM 2212

Introducción

Una práctica común en todo laboratorio de química o biología es la preparación de soluciones. Hay dos formas principales de preparar soluciones. Una es por pesada y la otra es por dilución. Cuando el reactivo, cuyasolución deseamos preparar, se encuentra en estado sólido, primero calculamos la masa que necesitamos para obtener el volumen y concentración deseados. En el curso de química anterior esto se hizo con las fórmulas de molaridad y masa molar:

y

Luego que calculamos la masa que necesitamos, la pesamos y la disolvemos en el volumen deseado. Cuando el reactivo se encuentra disuelto en una solución(conocida como la solución madre), primero calculamos el volumen que necesitamos de esa solución para obtener el volumen y concentración deseados de la solución final. En el curso de química anterior, este cálculo se hizo con la fórmula



Luego que calculamos el volumen que necesitamos de la solución madre, lo extraemos, lo pasamos a un matraz del volumen deseado y aforamos, esto es, llenamos elmatraz hasta la marca. En este laboratorio prepararemos soluciones de ambas maneras.

En cualquier laboratorio que usted trabaje, es esencial realizar las técnicas con precisión. Para ver la precisión con que trabajó en este experimento, usted preparará una serie de soluciones y las pesará para luego graficar sus masas versus sus concentraciones. La línea de esta gráfica revelará la precisión conque usted preparó sus soluciones.

Teoría

Una solución se compone de un soluto y de un solvente. El soluto es el compuesto que se disuelve en el solvente. Éste puede estar inicialmente tanto en estado líquido como en estado sólido o gaseoso. En clase discutiremos el caso de solutos gaseosos disueltos en un líquido. En este experimento nos concentraremos en solutos que son sólidos en su estadopuro.

En cualquier práctica de laboratorio, las soluciones se preparan de una concentración y volumen específicos. La concentración de la solución indica la cantidad de soluto que hay disuelta en el solvente. Ésta se puede medir de varias formas de acuerdo con las fórmulas a continuación:

Molaridad (M)

molalidad (m)

Porcentaje masa por masa (% m/m)

Porcentaje masa por volumen (% m/v)Partes por millón (ppm)

Fracción molar (X)

Porcentaje por mol (% mol)


Objetivos
Realizar cálculos de concentraciones con diferentes unidades.
Aplicar los resultados de cómputos matemáticos en la preparación de soluciones.
Practicar técnicas de preparación de soluciones.
Aprender a usar los distintos tipos de equipos volumétricos.

Reactivos (para buscar el MSDS)
Cloruro desodio

Materiales
Pipeta volumétrica de 10 mL
Pipeta calibrada de 10 mL (Mohr o serológica)
Pipeta calibrada de 5 mL (Mohr o serológica)
Pipeta calibrada de 1 mL (Mohr o serológica)
Bulbos
4 matraces volumétricos de 25 mL
Vaso de precipitado de 50 mL
Botella de lavado
Goteros

Pre-lab
1. Calcule la masa de NaCl que necesita para preparar 25 mL de 0.01, 0.06, 0.14, 0.20 y 0.50 M NaCl.
2. Calcule elvolumen que necesita de una solución de 0.50 M NaCl para preparar 25 mL de 0.01, 0.06, 0.14 y 0.20 M NaCl.

Procedimiento

Práctica con el uso de pipetas.
1. El instructor lo instruirá sobre los distintos tipos de pipetas y como usarlas.
2. Practique transfiriendo 0.5, 2.0, 8.0 y 10 mL de agua con la pipeta correspondiente. Verifique con el instructor que lo está haciendo correctamente.

Parte I:Preparación de solución por pesada
1. Muestre al instructor los cálculos de las masas de NaCl que calculó en el paso #1 del pre-lab.
2. Pese en un vaso de precipitado de 50 mL la masa de NaCl que necesita para preparar 25 mL de 0.01 M NaCl
3. Disuelva el NaCl en el vaso con la menor cantidad posible de agua de-ionizada. No debe pasarse de 10 mL.
4. Pese un matraz volumétrico de 25 mL seco y con...