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DEMOCRITO Y LEUCIPO
¿Se llegaba alguna vez hasta un punto en que fuese imposible seguir dividiendo?
Leucipo, maestro de Demócrito, había intuido que esa escisión tenía un límite. Demócrito hizo suya esta idea y anunció finalmente su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta allí y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esapartícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir «indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio vacío entre ellas.
La teoría atomística de Demócrito y Leucipo implica un modelo atómico cuyas características son:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,incomprensibles e invisibles
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Modelo atómico de Dalton
En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo).
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica queconsidera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:
-La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
-Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienendistinta masa y distintas propiedades.
-Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
-En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

MODELO DE J. THOMPSON.- (1856-1940) J. Thompson formuló su modelo atómico basado en sus estudios sobre las descargas eléctricas que se producían en tubos al vacío (tubo de rayos catódicos).
Según Thompson los átomos estaban constituidos por una cargapositiva que se parecía a un budín que contenía a las partículas negativas uniformemente distribuidas. Este fue el primer modelo eléctrico del átomo.

MODELO DE E. RUTHERFORD.-(1871-1937) Cuando estudiaba el paso de un haz de partículas alfa a través de una lámina muy delgada de oro, observó que la mayoría de ellas atravesaron en línea recta, sin embargo, de cada 8 000 partículas sólo una rebotaba o se desviaba ligeramente.


Modelo de Bohr (1885-1962)
Bohr aportó nuevas ideas basándose en la teoría de los cuanta de Max Planck, formulando un modelo de átomo que teníalas siguientes características:
a) Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo. De todas las órbitas imaginables que ellos pueden describir sólo son posibles algunas de ellas a las que Bohr denominó órbitas estacionarias.
b) Los electrones que se desplazan en una órbita estacionaria no absorbenni emiten energía (tiene una cantidad constante de energía)
c) Cuando unelectrón pasa de una órbita a otra emite o absorbe un fotón de energía. Los electrones que están más cerca del núcleo tienen menos energía que los que están más alejados de él. Para que un electrón salte de una órbita a otra superior tiene que absorber energía y para volver a la órbita original tiene que emitir energía en forma de luz o de rayos X.
d) Cada órbita constituye un "nivel de energía" delátomo que se describe con un número cuántico n. Para n=1 se tiene el nivel más bajo de energía llamado "estado fundamental".

Modelo atómico de Schrödinger (1924)
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este...