su madre

FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS
Como sabemos, las sustancias están constituidas por
átomos, iones o moléculas. Estas partículas se hallan
sujetas a fuerzas de atracción y repulsión. Las fuerzas
de atracción entre partículas de una misma sustancia
se conocen como fuerzas de cohesión. Las fuerzas
de repulsión resultado de la energía cinética que
poseen las partículas y que la tiene enconstante
movimiento. La magnitud de este movimiento es
directamente proporcional a la temperatura a la que se
encuentre la sustancia.
El estado de agregación de una sustancia, bajo unas
determinadas condiciones de temperatura y presión, es
el resultado de la relación entre las fuerzas de
atracción (cohesión) y las fuerzas de repulsión (energía
cinética) presentes entre las partículasconstituyentes
de dicho material (fig 1)
A partir de esta relación entre fuerzas, podemos
clasificar las sustancias como gases, líquidos y
sólidos. Así mismo, si modificamos las condiciones de
presión y temperatura, provocaremos cambios de
estado, como vimos en la primera unidad. Por ejemplo,
cuando calentamos un líquido suministramos energía a
las partículas, con lo cual, la agitación térmicade éstas
aumenta. Con ello, la oposición a las fuerzas de
cohesión es cada vez mayor, hasta que el líquido se
convierte
en
vapor.
Cada sustancia, de acuerdo con su constitución físicoquímica se presentan como sólida, líquida o gaseosa a
temperatura ambiente.
Los postulados anteriores constituyen un modelo
explicativo para dar razón de los diferentes estados de la materia, así como de loscambios de estado que pueden experimentar las sustancias. Este modelo recibe nombre
de teoría cinético-molecular de la materia.
2. Los GASES
Según la teoría cinético-molecular, los gases presentan las siguientes características:
Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que 1 tiene, ya que sus
moléculas poseen gran energía cinética, supera fuerzas de atracciónintermoleculares.
Esta propiedad se denomina expansibilidad. Como consecuencia de la expansibilidad,
los gases no tienen forma ni volumen definidos.
Los LÍQUIDOS Comparados con los gases, los líquidos son
mucho más densos. Esto quiere decir que las moléculas están
más próximas entre sí. Dado que las partículas de un líquido
también se hallan en continuo movimiento, según la teoría
cinético-molecular,al estar más próximas entre si, los choques
de unas moléculas con otras son más frecuentes, al tiempo que
la movilidad molecular es más restringida. Esta teoría también
establece que cuando un par de moléculas se encuentran
demasiado cerca, se repelen, debido a que ambas poseen las
1

mismas cargas externas. El equilibrio entre las fuerzas de repulsión y atracción contribuye
a mantener lasmoléculas en continuo movimiento.
Las partículas en un líquido se hallan sujetas por fuerzas suficientemente altas como para
mantenerlas juntas y cerca, pero no tan fuertes como para impedir que dichas partículas
puedan deslizarse unas sobre otras, haciendo de las sustancias líquidas, fluidos.
3.1 PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
• Los líquidos poseen volumen constante, debido a que las fuerzasde atracción
intermoleculares son relativamente altas como para impedir que las sustancias líquidas se
expandan,
como
ocurre
con
los
gases.
• Adoptan la forma del recipiente que los contiene ya que sus moléculas se pueden
deslizar unas sobre las otras, es decir, tiene forma variable (fig. 10).
• Tienen capacidad de difusión lenta, debido a que las distancias intermoleculares son
máspequeñas.
• Poseen viscosidad variable. Así, algunos líquidos, como el aceite, fluyen lentamente,
mientras que otros como el agua, lo hacen con mayor rapidez.
• Son prácticamente incompresibles. Aún a temperaturas muy altas, su volumen se
altera muy poco, debido a que el espacio libre entre las moléculas es mínimo.
• La cohesión entre las moléculas de un líquido es
uniforme hacia todas las...