Suatancias Kimicas

INFORME DE QUÍMICA

DOCENTE

EST

ESCUELA Y AULA
Ing. Industrial – 169-c

TURNO
Noche

CICLO 2012- II

INFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA N°3
ENLACE QUÍMICO

MaterialesVaso de 100 mL.
Equipo de conductividad eléctrica
Pinzas aislantes.
Focos de 25 W, 50 W, 75 W y 100 W.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Llenar con agua potable hasta la mitad del volumen delvaso de 100 mL, introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del líquido y ensayar la conductividad.
2.- Verificar la intensidad con que prende el foco que es encendido por los electrodos conrespecto al foco de referencia.
3. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando agua destilada.
4. Comparar estos dos resultados y dar una explicación de sus comportamientos.
5. Repetir laexperiencia anterior, pero ahora usando sacarosa.
6. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando cloruro de sodio.
7. Retire el equipo de conductividad y agite la solución con una bagueta a finde que todo el NaCl se disuelva. Ahora todos los iones se han distribuido homogéneamente por toda la solución.
8. Introduzca nuevamente los electrodos del aparato de conductividad. Anote y expliquesus observaciones.
9. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando Acido Sulfúrico.
10. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando Sulfato de Cobre.
11. Repetir la experienciaanterior, pero ahora usando Acido Acético.
12. Ensayar la solubilidad de cada una de las muestras entregadas por su profesor (a excepción del cobre metálico y el carbón), con los respectivos solventes yaveriguar si conducen la corriente eléctrica.
13. Para el caso del cobre y carbón, tome la muestra con una pinza aislante y conectar directamente a los electrodos cerrando el circuito.

ANOTAR SUSRESULTADOS EN EL SIGUIENTE CUADRO

TABLA DE DATOS Y RESULTADOS
MUESTRAS | SOLVENTE | SOLUBILIDAD | CONDUCTIVIDAD | TIPO DE ENLACE |
AGUA POTABLE | Agua | 0.1 M | baja | Enlace Iónico |
AGUA...