Sublimación

SUBLIMACION Y TEMPERATURA DE FUSION

Carolan Cano, Alexandra López, Yuli Múnera, María Cecilia Romero

Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería




RESUMEN



EN EL PRESENTE INFORME SE MOSTRARAN LOS RESULTADOS OBTENIDOS EN EL PASADO LABORATORIO “SUBLIMACIÓN Y TEMPERATURA DE FUSIÓN” DEL ACIDO SALICÍLICO Y EL NAFTALENO. REALIZANDO UNA SERIE DE PROCEDIMIENTOS PARA LOGRAROBTENER ESOS CAMBIOS DE ESTADO

Palabras claves: Punto de fusión, sublimación, temperatura.





ABSTRACT
This report will show the results that we get in the past laboratory “sublimation and melting temperature” of the salicylic acid and naphthalene. We do a several processes to get the state changes.

Keywords- Melting temperature, sublimation, temperature.


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1. INTRODUCCIÓN

La transformación de un líquido en sólido se conoce como congelación y el proceso inverso se denomina fusión, es decir, que es la temperatura a la cual la fase sólida se transforma en líquida. Un claro ejemplo sería el agua y el hielo, como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la faselíquida se necesita calor para producir la transición de fase sólida a líquida. El punto de fusión es una constante física muy utilizada en la identificación de compuestos orgánicos sólidos y además suelen reflejar hasta cierto grado el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes en dichos compuestos. También se puede resaltar que en las moléculas simétricas el punto de fusión es mayor, ya quesus moléculas se acomodan mejor y realizan una red cristalina haciendo la sustancia más compacta. Por otra parte los sólidos también experimentan evaporación y es por esta razón que tienen presión de vapor (mucho menor que la presión de pavor de un liquido), y el proceso por el cual las moléculas de una sustancia pasan de estado sólido a liquido se conoce como sublimación. La sublimación esusualmente más fácil para los materiales con fuerzas intermoleculares débiles. Esta se puede efectuar tanto a presión atmosférica como a presión reducida, utilizando diferentes montajes y uno de los más sencillos es el que será utilizado en esta práctica. En este laboratorio se buscara determinar el punto de fusión de sustancias puras, desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos paradeterminar el punto de fusión, y purificar el naftaleno de una muestra impura mediante el proceso de sublimación.

2. METODOLOGÍA

Sublimación:
Se coloco 0.2 g de una mezcla de naftaleno contaminado en un beaker limpio y seco previamente pesado y se cubrió con un vidrio reloj conteniendo agua sobre este; terminada la sublimación se pasó el naftaleno a un papel no absorbente previamentepesado y se calculó el porcentaje de recuperación pesando el residuo no sublimado y por diferencia se determino la cantidad de naftaleno en la mezcla.
Puntos de fusión:
Se lleno un capilar de acido salicílico fino y posteriormente se armo el equipo para puntos de fusión, y se metió el capilar hasta que el acido salicílico contenido, empezara a desintegrarse hasta fundirse completamente, se tomaronlos respetivos datos y se comparo con los puntos de fusión reales.
3. RESULTADOS
Parte a. Sublimación
Cantidad de naftaleno usada para la sublimación: 0.26g de naftaleno
Sublimado: 0.15g
Porcentaje de sublimación: 65%

Parte b. Puntos de fusión
Acido salicílico:
Punto de fusión teórico: 158,3 °c
Se observo la primera burbuja a 142°c
La muestra se volvió liquidaa los 156°c


4. Discusión de Resultados

Parte a. Sublimación Los sólidos tienen presiones de vapor, características que oscilan con la temperatura como sucede con líquidos. Acrecentando la temperatura, aumenta también la presión de vapor del sólido. El suceso de la estabilización de un sólido con vapor saturado, que varía su presión con la temperatura, a esa inflexión se llama...