suerte

suerte
porque si porque asi es la vida
y asi quiero que sea
amo ami familia
lalaghjhg
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adicione unas 5 gotas de fenolftaleína, llévelo a la planchade calentamiento y déjelo

calentar hasta ebullición. Observe el cambio de coloración en el agua. Esta es una

forma de descarbonatar el agua (o sea extraer el CO2 presente en el agua). Deje

enfriar durante un rato y antes de que la coloración rosada desaparezca, sople

empleando un pitillo o una pipeta dentro de la solución. Observe el cambio de

coloración al introducir nuevamenteCO2. Escriba las ecuaciones correspondientes y

explique porque la solución se torna ácida o básica. Recuerde que el indicador

fenolftaleína cambia de color así: Solución básica color rojo o fucsia y solución ácida

y neutra, incoloro.

BIBLIOGRAFIA

• BRICEÑO, Carlos Omar y RODRÍGUEZ DE CÁCERES, Lilia, Química, Editorial

Educativa, UIS, Santafé de Bogotá, 1993.

• PETRUCCI,Ralph H. QUÍMICA GENERAL. Fondo Educativo Interamericano, C

de México, México, 1986..

• ROUTH, J. I. EYMAN, D.P. BURTON, D.J. COMPENDIO ESENCIAL DE QUIMICA

GENERAL ORGANICA Y BIOQUÍMICA. Editorial Reverté Colombiana, s.a.

Bogotá, Colombia, 1990.• Tome con la pinza para crisol, un trocito de cinta de magnesio, llévelo a la llama

hasta que reaccione, observe lo sucedido, (evitemirar la llama fuliginosa

directamente), seguidamente introduzca el metal todavía reaccionando en un vaso de

precipitados con agua. Observe la solución formada y compruebe el pH, con cinta

indicadora y después con unas gotas de fenolftaleína. Escriba las ecuaciones

químicas de las reacciones.

• Con la punta de la espátula tome una cantidad pequeña de oxido de calcio,introdúzcala en un tubo de ensayo, adicione aproximadamente 2 ml de agua

destilada, agite vigorosamente para que se disuelva la mayor cantidad posible del

oxido de calcio, con una cinta indicadora verifique si la sustancia obtenida es una

base, pruebe también con solución de fenolftaleína. Anote sus observaciones, y

realice la correspondiente ecuación química.

• Tome un cristal de yodo(muy pequeño), introdúzcalo en un tubo de ensayo bien

seco, déjelo unos 5 minutos en contacto con el aire, caliéntelo suavemente, durante

unos segundos, adicione agua destilada (aproximadamente 2 ml), agite durante 10 –

15 minutos, deje en reposo unos 5 minutos más. Con una cinta indicadora verifique

si la sustancia obtenida es de carácter ácido o básico. Anote sus observaciones, yrealice la correspondiente ecuación química. (Realice el mismo procedimiento con

una cantidad muy pequeña de azufre.

• A 10 ml de la solución de NaOH 0.5 M adicione 10 ml de solución de HCl 0.5 M.

Mezcle bien déjelo reposar unos 3 minutos, observe mediante una cinta indicadora el

pH de la solución. Colóquelo en la cápsula de porcelana y llévelo a la plancha para

evaporar.Observe si se formó una sal. Escriba la ecuación correspondiente.

• A 10 ml de la solución de NaOH 0.5 M adicione 10 ml se solución de H2SO4 0.5 M.

Mezcle bien déjelo reposar unos 3 minutos, observe mediante una cinta indicadora el

pH de la solución. Colóquelo en la cápsula de porcelana y llévelo a la plancha para

evaporar. Observe si se formó una sal. Escriba la ecuacióncorrespondiente.

• En un tubo de ensayo mida aproximadamente 2 ml de solución de bicarbonato de

sodio, empleando una cinta indicadora verifique si la solución es ácida, neutra o

básica. Escriba la ecuación para la obtención de la sal ácida.

• En un erlenmeyer limpio coloque aproximadamente 200 ml de agua, (de la llave),

adicione unas 5 gotas de fenolftaleína, llévelo a la plancha de...