Superior

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

GRUPO N:3

Cuyo U. José Daniel
Chiles P. Dayra Jessenia
Chiluisa C. Liliana Gabriela
De la Cruz Daysi

AYUDANTE DE CATEDRA: LONDOÑO PABLO

FECHA DE ENTREGA: 27/06/2012

QUITO- ECUADOR

RESUMEN
En la práctica de laboratorio se realizó diferentestipos de reacciones para diferenciarlas en forma cualitativa esto se consiguió al hacer reaccionar varios elementos para poder producir varias reacciones.
También se pudo identificar los elementos que están presentes en una ecuación química, los cuales son los reactivos y, los reactantes.
Cada uno de estos elementos hacen posibles las reacciones químicas, las cuales generan productos y dependende las condiciones a las que se encuentran sometidas dichas reacciones.
Por último se formuló y balanceó las ecuaciones de las reacciones químicas que se obtuvo en el laboratorio.
DESCRIPTORES
ECUACION/DESCOMPOSICION/COMBINACION/PRESIPITADO

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

RESUMEN/ DESCRIPTORES

1. OBJETIVOS.

2.1. Diferenciar en forma cualitativa los tipos de reaccionesquímicas. Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.
2.2. Realizar los diferentes tipos de reacciones químicas.

2. TEORÍA.

2.1. Reacciones Químicas.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, setransforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo dereacción inducida.(1)

2.2. Clasificación de las reacciones químicas.

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. (2)


Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos secombinan, resultando en un solo producto.
 
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.A+ BC(donde A y B pueden ser elementos o compuestos) |
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor ola electricidad.
 
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.A B + C(donde B y C pueden ser elementos o compuestos) |

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o alhidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
 
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otrosimilar y menos activo en un compuesto. AB + C CB + A ó AB + C AC + B (dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B) |

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los...