Sustancias Polares y no Polares

Sustancias polares
 
Son aquellas moléculas que sin estar compuestas de iones, presentan exceso de carga positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro. Un ejemplo de molécula polar esel agua.
El agua está formada de dos hidrógenos que se unen a un oxígeno por sendos enlaces covalentes. Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno tiende a atraer más los electrones quecomparten. Tener el oxígeno más cerca los electrones hace que alrededor de él mismo haya más carga negativa, quedando los hidrógenos con mayor densidad de carga positiva. Daros cuenta que loselectrones son compartidos aunque se encuentren más cerca del más electronegativo. Este tipo de moléculas con enlace covalente se denominan polares.
EJEMPLOS
Polares: aminas, alcoholes y éteres
éteretílico
di etilamina
alcohol etílico
metanol
butanol

Una molécula no polar es aquella en la que el momento dipolar resultante es cero, generalmente se trata de moléculas simétricas o las que estánformadas por átomos con electronegatividades similares.
El hecho de que la molécula sea polar permite que esta interaccione más fuertemente con moléculas de su mismo tipo (ej: unionesintermolculares del tipo dipolo-dipolo) o con iones (ej: solvatación de iones),etc.

EJEMPLOS
No polar
hidrocarburos (metano, etano, propano, butano, pentano, eteno, propeno, buteno, etino, propino)Características fundamentales del agua:
-La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas:
se debe a los puentes de
hidrógeno. Estos explican que el agua tenga una elevada tensión superficial.-El elevado calor específico: hace falta mucho calor para elevar su temperatura. Esto
la convierte en amortiguador térmico del organismo frente a los cambios bruscos de
temperatura del ambiente.-Elevado calor de vaporización: esto se debe a que para pasar del estado líquido al
gaseoso hay que romper todos los puentes de hidrógeno.
-Mayor densidad en estado líquido que en estado sólido: ello...