sustancias polares y no polares

Sustancias Polares y No Polares

Objetivo: La solubilidad
INTRODUCCION
Con base a las investigaciones necesarias, a la valiosas participación y ayuda por habernos conseguido algunos materialesfuera de nuestro alcance e información de nuestra profesora de la institución, hemos podido recabar ideas principales para poder hacer este experimento paso por paso según lo encontrado en lainvestigación.
Este experimento se llevo a cabo más que nada para darnos a conocer las diferentes sustancias solventes en algunos compuestos de lo recabado y aprender más sobre la materia impartida llamadaQUIMICA…

Material:
Gradilla, pipeta 10ml, 5 tubos de ensayo.
Sustancias
Naftalina – C10 H8
Azúcar – C H O
Sal de Mesa – Na Cl
Urea – C O (N H2) 2
Bicarbonato – Na HCO5
Solventes
AguaEtanol
Acetona



Procedimiento:
a) Toma 5 tubos de ensayo y agrégales 5ml a cada uno.
b) Agrega a cada tubo una pequeña pisca de cada uno de los solutos
c) Mescla con cuidado y anota losresultados empleando la siguiente clave (s: soluble, MS: mediana soluble, I: Insoluble)
d) Desechar el contenido y repetir los pasos usando el etanol y el acetona.


Resultados:
Soluto
Solubilidad enagua
Solubilidad en etanol
Solubilidad en acetona
Sal
S
I
I
Azúcar
S
I
I
Naftalina
I
S
S
Urea
MS
MS
I
Bicarbonato
S
I
I

Observaciones:
Pues según las investigaciones y laspruebas nos pudimos dar cuenta de que el soluto más pero más soluble es la naftalina. En el agua el más soluble fue la sal, azúcar y bicarbonato. En el etanol fue la naftatalina. En la acetona fue lanaftalina también…

Registros:
Con base al experimento nos dimos cuenta que la sal es polar, la azúcar es polar la naftalina es no polar, la urea es medio polar, bicarbonato es polar.


CBTANo. 137
Equipo 4 1 “C”
Integrantes:
Jonathan David Carlos...