Trabajo Practico Polaridad De Las Sustancias Delfi

 Trabajo practico “la polaridad de las sustancias”
Delfina Berasategui
Problema:
El agua se considera el solvente universal dado que existen muchas sustancias solubles en ella. Sinembargo existen sustancias que son insolubles en agua pero solubles en otro solventes. Llamados en general no polares.
Que características común tendrán las sustancias que se disuelven en uno u otrosolvente?
Información:
La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta propiedad está relacionada con otras propiedades comola solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc.
Al formarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse haciael átomo que tiene mayor electronegatividad. El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan;
Pero un enlace polar no requiere siempre unamolécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula.
De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares essiempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. 
 El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares suman ofreciendo una densidad de carganegativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.
La polaridad también es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolventeapolar solo disuelve sustancias apolares. Aunque lapolaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas.


Hipótesis:
Si lasustancia es polar se va a disolver en solventes polares. Si la sustancia es apolar no se va a disolver en agua sino en solventes apolares.
Materiales:
Agua
Kerosene
Aceite
Parafina
Alcohol metílico...