SUSTANCIAS PURAS




INTRODUCCION
Se explicara lo que es una sustancia pura, lo que contiene de manera molecular en donde se encuentran sustancias puras y en qué porcentaje se encuentran
Se presentara una descripción de los cambios de fase en sustancias puras.
En los diferentes estados de agregación ya sea atómico-molecular de la materia el estudio de los modelos termodinámicos de sustancias
El diferentecomportamiento de cualquier sustancia también los diferentes modelos de estado correspondientes,
Para lo cual se va a empezar describiendo lo que es una sustancia desde el punto de vista de la termodinámica del
Las diferentes ecuaciones que se pueden utilizar en la práctica, dependiendo del estado que se maneje ya sea
Liquido
Gaseoso
Solido
Para a completar cada fase se incluirándiferentes ejemplos para hacer una poco más explícito cada estado

DESARROLLÓ
Comenzaremos por explicar que es una sustancia pura, es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Un elemento es una sustancia que está formada toda por átomos iguales. Tenemos dos grandesgrupos, uno llamado Sustancias Puras y otro llamado Mezclas.
Las propiedades que contienen las sustancias puras son que están formadas por partículas (átomos o moléculas) iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión),solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.
El agua, la única sustancia que se presenta en la naturaleza en los tres estados: sólido (hielo), líquido (agua) y gas (vapor). El agua, limpia (disuelve y arrastra la suciedad), y es limpia (pura, sin mezcla de otra cosa, según el DRAE). Además de las múltiples aplicaciones técnicas, el agua es el medio en el que se desarrollatoda la materia viva.
El aire, que siempre está a mano, es más limpio si cabe que el agua (no ensucia, ni moja), y en combinación con el agua (aire húmedo) o con sustancias combustibles (combustión y otros tipos de oxidación electroquímica o metabólica), es del máximo interés tecnológico y biológico.
Los hidrocarburos (usados como combustibles o no), y otros compuestos orgánicos (como los fluidosde trabajo halo-carbonados usados en los refrigeradores). sustancias inorgánicas como el dióxido de carbono, amoniaco, gases nobles, aceites minerales, etc., usados en refrigeración.

La pureza absoluta no existe todas las sustancias naturales son mezclas (por el segundo principio de la termodinámica), las cuales se pueden separar en sus componentes puros hasta el grado de pureza deseado (perosiempre quedarán restos). Una sustancia que se diga comercialmente pura' puede tener entre el 90% y el 99% de pureza, mientras que una sustancia 'pura de laboratorio' puede tener entre un 99% y un 99,99% de pureza. En la industria pesada, tal vez la sustancia más pura que se maneje sea el agua de las grandes turbinas de vapor, que puede tener un 99,99% de pureza (el agua del grifo no suelesobrepasar el 99,9% de moléculas de H2O), mientras que en la industria microelectrónica se manejan substratos de silicio del 99,9999% de pureza.

EJEMPLO:
Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda ningún residuo y el líquido obtenido al condensar el vapor agua sigue siendo agua pura. Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus propiedades.
Mencionado lo anterior lassustancias puras tienen dos tipos de elementos y compuestos. Ambos materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características. Las sustancias puras pueden cambiar de estado físico sin alterar la naturaleza o composición. A continuación la clasificación de cada uno de ellos:
Sustancias Puras Simples: están formadas por átomos todos iguales o moléculas con átomos iguales. Las...