Sustancias Puras
Páginas: 4 (861 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
3-3 PROCESOS DE CAMBIO DE FACE EN SUSTANCIAS PURAS
Hay muchas situaciones prácticas donde dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
Algunos ejemplos son: el agua existe como unamezcla de líquido y vapor en la caldera y en el condensador de una termoeléctrica, y el refrigerante pasa de líquido a vapor en el congelador de un refrigerador. Aunque muchos consideran alcongelamiento del agua en la tuberías subterráneas como el proceso de cambio de fase más importante, la atención en esta sección se centra en la liquida y de vapor, así como en su mezcla. Como sustancia familiar,el agua se usa para demostrar los principios básicos. Sin embargo, es necesario recordar que todas las sustancias puras axhiben el mismo comportamiento general.
LIQUIDO COMPRIMIDO Y LÍQUIDO SATURADOConsidere un dispositivo de cilindro-embolo que contiene agua líquida a 20°C y 1 atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase liquida y se denomina liquido comprimido o liquidosubenfriado, lo cual significa que no está apunto de evaporarse. Se transfiere calor al agua hasta aumentar su temperatura a, por ejemplo 40°C. A medida que aumenta la temperatura, el agua líquida seexpande un poco y por consiguiente aumenta su volumen especifico. Entonces, debido a esta expansión el embolo sube ligeramente. La presión en e l cilindro permanece constante en 1 atm durante este procesoporque depende de la presión barométrica externa y del peso del embolo, que son constantes. El agua es aún un líquido comprimido en este estado puesto que no ha comenzado a evaporarse.
Conforme setransfiere más calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar 100°C, punto en el que el agua permanece todavía liquida, pero cualquier adición de calor hace que se vaporice algo de agua; es decir, está apunto de tener lugar un proceso de cambio de fase líquido a vapor.
Un líquido que está apunto de evaporarse se llama de líquido saturado; así, el estado 2 corresponde al de un líquido saturado....
Hay muchas situaciones prácticas donde dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
Algunos ejemplos son: el agua existe como unamezcla de líquido y vapor en la caldera y en el condensador de una termoeléctrica, y el refrigerante pasa de líquido a vapor en el congelador de un refrigerador. Aunque muchos consideran alcongelamiento del agua en la tuberías subterráneas como el proceso de cambio de fase más importante, la atención en esta sección se centra en la liquida y de vapor, así como en su mezcla. Como sustancia familiar,el agua se usa para demostrar los principios básicos. Sin embargo, es necesario recordar que todas las sustancias puras axhiben el mismo comportamiento general.
LIQUIDO COMPRIMIDO Y LÍQUIDO SATURADOConsidere un dispositivo de cilindro-embolo que contiene agua líquida a 20°C y 1 atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase liquida y se denomina liquido comprimido o liquidosubenfriado, lo cual significa que no está apunto de evaporarse. Se transfiere calor al agua hasta aumentar su temperatura a, por ejemplo 40°C. A medida que aumenta la temperatura, el agua líquida seexpande un poco y por consiguiente aumenta su volumen especifico. Entonces, debido a esta expansión el embolo sube ligeramente. La presión en e l cilindro permanece constante en 1 atm durante este procesoporque depende de la presión barométrica externa y del peso del embolo, que son constantes. El agua es aún un líquido comprimido en este estado puesto que no ha comenzado a evaporarse.
Conforme setransfiere más calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar 100°C, punto en el que el agua permanece todavía liquida, pero cualquier adición de calor hace que se vaporice algo de agua; es decir, está apunto de tener lugar un proceso de cambio de fase líquido a vapor.
Un líquido que está apunto de evaporarse se llama de líquido saturado; así, el estado 2 corresponde al de un líquido saturado....
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