Swan Fyahbwoy

Física y Química 1º de Bachiller. Tema 5: Conceptos básicos y estructura de la materia

Índice Contenidos 1.-Introducción: clasificación de la materia Problemas de disoluciones 2.-Cantidad de sustancia. 3.-Leyes de los gases. 4.- Modelos atómicos de la historia. 5.- Modelos atómicos más recientes 6.-Tabla periódica 7.-Clasificación de los elementos. 8.-Configuración electrónica. 9.-Cuestiones yproblemas para practicar.

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1.-Introducción: Clasificación de la materia: -Sustancia pura: es cualquier clase de materia que presenta una composición y propiedades fijas en una porción cualquiera de la misma. No puede separarse en dos o más sustancias por procedimientos físicos. Ejemplos: H2O, O2. -Sustancia simple o elemento: es cualquier sustancia pura queno puede descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante reacciones químicas. Ejemplos: H2, Fe. -Compuesto: cualquier sustancia pura que está formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en una proporción fija y separables únicamente por reacciones químicas. Ejemplo: H2O, H2SO4. -Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras, cada una con su propia composicióny propiedades y que pueden separarse por procedimientos físicos. -Mezcla heterogénea: una mezcla es heterogénea cuando sus componentes pueden observarse a simple vista o al microscopio por encontrarse físicamente separados. -Mezcla homogénea o disolución: presenta propiedades y distribución uniforme en todas sus porciones. La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disueltoen una determinada cantidad de disolución o de disolvente. Se puede expresar en: % en masa= masa de soluto ·100/masa disolución, % en volumen= volumen de soluto·100/volumen de disolución, g/L = masa(g) de soluto/ volumen(L) de disolución, molaridad = moles de soluto/volumen(L) disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos a más sustancias (los componentes no se pueden distinguir asimple vista). En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución. Soluto, es la sustancia que se disuelve. Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto. Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente. En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente se considera disolvente al componenteque está en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción. ¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p. e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en 1

que el disolvente no es capaz de disolver mássoluto y éste permanece en estado sólido, “posando” en el fondo del recipiente. La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: De cuál sea el soluto y el disolvente. Hay sustancias que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros. De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperaturamientras que la solubilidad de los gases disminuye con la temperatura. Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, se hace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con el nombre de concentración de la disolución. Una manera (muy poco precisa) de indicar la concentración de una disolución es con laspalabras: diluida, concentrada y saturada. Disolución diluida: aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto disuelto. Disolución concentrada: si tiene una cantidad considerable de soluto disuelto. Disolución saturada: la que no admite más soluto. Es fácil de entender que expresar la concentración de una disolución usando los términos diluida, concentrada o saturada es muy impreciso, por eso...