Síntesis de Sulfato Ferroso

Síntesis de Sulfato Ferroso (FeSO4 * 7H2O)






Alumno: Juan Albornoz
Asignatura: Laboratorio de Química Inorgánica I
Profesor: Emilio Soto
Índice
Contenidos
Introducción………………………………………………………………………Pág 2
Objetivos………………………………………………………………………….Pág 4
Objetivo General………………………………………………………...Pág 4
Objetivo específico………………………………………………………Pág 4
MarcoTeórico…………………………………………………………………….Pág 4
Hierro: Propiedades y uso……………………………………………....Pág 4
Extracción del Hierro…………………………………………………….Pág 5
Compuestos del hierro…………………………………………………..Pág 7
Materiales y métodos…………………………………………………………….Pág 8
Materiales……………………………………………………………..…..Pág 8
Métodos…………………………………………………………………...Pág 8
Datos, cálculos y resultados…………………………………………………... Pág 8
Discusión……………………………………………………………………….…Pág 9
Conclusión………………………………………………………………………...Pág 9
FigurasFigura I: Esquema del alto horno……………………………………………….Pág 6
Figura II: Reacciones del proceso de fundición del hierro………………….Pág 6
Figura III: Comportamiento del ion Fe3+……………………………………….Pág 7
Figura IV: Ecuación para calcular el rendimiento de una reacción ………...Pág 8
Figura V: Tabla de datos teóricos y experimentales…………………………Pág 8
Portada: Esquema del átomo de Fe y sus capas electrónicas1.Introducción
El hierro, mal llamado fierro, es un elemento químico de la familia de los metales de transición (Z=26). Se trata de un metal maleable, tenaz1, de color gris, magnético de uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre y de especial importancia por el uso que le dieron diferentes civilizaciones en la fabricación de herramientas y armas en decremento delbronce. Esto lleva a que un período prehistórico reciba el nombre Edad del Hierro, que abarca desde el final de la edad del bronce (700 a.C.) y la expansión del Imperio romano (27 a.C.-68 d.C.). Actualmente, el hierro tiene usos en la fabricación de aceros, como elemento estructural en construcciones y en nutrición.
Sus principales menas son los minerales oxidados hematita, Fe2O3, y limonita,Fe2O3*3H2O. También puede ser extraído de la pirita, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, sin embargo estos minerales son fuentes de extracción de Azufre y Cromo, respectivamente.
El hierro se encuentra en dos estados estados de valencia: II y III. Los compuestos de Hierro (III) son más estables Presentan una coloración amarilla en general. Los compuestos de Hierro (II) en solución presentan un color verdedebido a la presencia del ión complejo [Fe(OH2)6]2+. Las sales de Hierro (II), como el Sulfato Ferroso sufren un proceso llamado “eflorescencia”, este proceso consiste en la pérdida paulatina de moléculas de agua.





1. En mineralogía, la tenacidad es la resistencia que opone un material a ser roto, doblado, desgarrado o suprimido.

2.Objetivos
Objetivo General
Practicar algunastécnicas usuales de laboratorio y de esta manera desarrollar el trabajo con mayor soltura y conocimiento.
Ejemplificar la realización de cálculos estequiométricos y determinar el rendimiento de la síntesis.

Objetivo Específico
Realizar la síntesis del sulfato ferroso y a partir de éste sintetizar la Sal de Mohr..

3.Marco teórico
3.1. Hierro: Propiedades y uso.
El hierro posee propiedades físicasy químicas que le han valido un uso permanente en la Historia de la Humanidad. Durante el desarrollo de las civilizaciones en Asia Menor y Egipto, aparece el uso del hierro en la confección de herramientas y armas. Sus escasas cantidades y costos de manufactura hacen que en un comienzo su uso sea limitado. Sin embargo su reemplazo al bronce fue irrevocable y pasó a ser un elemento común en lassociedades humanas.
Químicamente, el hierro es un elemento del grupo 8 (VIIB), período 4, perteneciente a los metales de transición. Su enorme abundancia, facilidad de procesamiento gracias a un punto de fusión relativamente bajo, la capacidad de formar aleaciones con múltiples usos, como los aceros o las fundiciones son factores que lo hacen...