Tabal periodica
Páginas: 4 (889 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2011
miércoles 2 de febrero de 2011
La tabla periódica de los elementos químicos
Tabla Periódica
Publicado por pilar en 11:37
Enviar por correo electrónico
Escribe un blog
Compartir con TwitterCompartir con Facebook
Compartir con Google Buzz
0 comentarios:
Los comentarios nuevos no están permitidos.
Entrada más reciente Página principal
Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom)Este cambio aparece en la forma de un único cuanto de energía, o fotón, emitido o absorbido. Cuando k es mayor que n, se absorbe un fotón; cuando k es menor que n, se emite un fotón.
Así, se llega ala fórmula de Bohr para la inversa de la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón salta de la órbita n a la órbita k, al igualar la fórmula anterior con signo cambiado y la energía delfotón, hc/ë. Esto proporciona la ecuación:
La cantidad:
se conoce como constante de Rydberg, R, en honor al físico sueco Robert Johannes Rydberg
Procedimiento experimental
Experimento n° 01:análisis espectral cualitativo
Materiales y reactivos
Mechero Bunsen
Alambre de platino o nicrón
7 tubos de ensayo
Soluciones de:
HCl concentrado
NaCl
KCl
LiCl
CaCl2
SrCl2
BaCl2Procedimiento:
1. Tome el alambre de icrón e introdúzcalo en la parte incolora de la llama del mechero de Bunsen; si la llama se colorea es que existe impureza en el alambre; para quitarla se sumerge elalambre en el tubo de ensayo que contiene el HCl conc., y se lleva nuevamente a la llama. Esta operación se repite varias veces hasta que el alambre no coloree la llama del mechero.
2. Caliente elalambre, toque en él un poco de NaCl y llévelo a la parte azul de la llama. Observe qué color se produce en la llama y anote.
3. Luego se prosigue con las demás soluciones.
Cuestionario
¿Qué esun cuanto, qué es un fotón?
Planck le dio el nombre de cuanto a la mínima cantidad de energía que podía ser emitida o absorbida en forma de radiación electromagnética.
Einstein sugirió que un...
La tabla periódica de los elementos químicos
Tabla Periódica
Publicado por pilar en 11:37
Enviar por correo electrónico
Escribe un blog
Compartir con TwitterCompartir con Facebook
Compartir con Google Buzz
0 comentarios:
Los comentarios nuevos no están permitidos.
Entrada más reciente Página principal
Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom)Este cambio aparece en la forma de un único cuanto de energía, o fotón, emitido o absorbido. Cuando k es mayor que n, se absorbe un fotón; cuando k es menor que n, se emite un fotón.
Así, se llega ala fórmula de Bohr para la inversa de la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón salta de la órbita n a la órbita k, al igualar la fórmula anterior con signo cambiado y la energía delfotón, hc/ë. Esto proporciona la ecuación:
La cantidad:
se conoce como constante de Rydberg, R, en honor al físico sueco Robert Johannes Rydberg
Procedimiento experimental
Experimento n° 01:análisis espectral cualitativo
Materiales y reactivos
Mechero Bunsen
Alambre de platino o nicrón
7 tubos de ensayo
Soluciones de:
HCl concentrado
NaCl
KCl
LiCl
CaCl2
SrCl2
BaCl2Procedimiento:
1. Tome el alambre de icrón e introdúzcalo en la parte incolora de la llama del mechero de Bunsen; si la llama se colorea es que existe impureza en el alambre; para quitarla se sumerge elalambre en el tubo de ensayo que contiene el HCl conc., y se lleva nuevamente a la llama. Esta operación se repite varias veces hasta que el alambre no coloree la llama del mechero.
2. Caliente elalambre, toque en él un poco de NaCl y llévelo a la parte azul de la llama. Observe qué color se produce en la llama y anote.
3. Luego se prosigue con las demás soluciones.
Cuestionario
¿Qué esun cuanto, qué es un fotón?
Planck le dio el nombre de cuanto a la mínima cantidad de energía que podía ser emitida o absorbida en forma de radiación electromagnética.
Einstein sugirió que un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.