TABAL PERIODICA

III.- Tabla periódica

Miguel Ángel González Curbelo, Químico, Ph.D.

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III.- Tabla periódica

Miguel Ángel González Curbelo, Químico, Ph.D.

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III.- Tabla periódica
III.1.- Configuración electrónica:
 Escriba las configuraciones electrónicas extensas y abreviadas a) del
azufre (S), b) del fósforo (P) y c) del paladio (Pd) en su estado
fundamental. El paladio es diamagnético.
 Un átomo decierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla
periódica, responda las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la
configuración electrónica del elemento en estado fundamental? b)
¿Cómo debe clasificarse el elemento? c) ¿Los átomos de este elemento
son diamagnéticos o paramagnéticos?
 Escriba dos aniones isolectrónicos para el O2- .
 Escriba la configuración electrónica para el Mn2+.
Escriba las configuraciones electrónicas de dos elementos que sean
excepción a la secuencia de llenado de electrones.

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III.1.- Configuración electrónica:
 La reactividad química de los elementos está determinada en gran parte
por sus electrones de valencia, que son los electrones que ocupan el
nivel de energía externo. Para loselementos representativos, los
electrones de valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía n.
 Todos los electrones que no son de valencia en un átomo reciben el
nombre de electrones internos.
 Todos los elementos en un grupo determinado tienen el mismo número y
tipo de electrones de valencia. La similitud de configuraciones
electrónicas de valencia es lo que hace que los elementos enun mismo
grupo tengan un comportamiento químico parecido.

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III.2.- Carga nuclear efectiva:
 La presencia de otros electrones en un átomo reduce la atracción
electrostática entre un determinado electrón y los protones cargados
positivamente en el núcleo.
 La carga nuclear efectiva (Zefect) es la carga nuclear detectada porun
electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real (Z) como
los efectos repulsivos (pantalla) de los demás electrones
 En general, Zefect está dada por:

donde sigma es la constante de apantallamiento. La constante de
apantallamiento es mayor que cero pero menor que Z.

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III.2.- Carga nuclear efectiva:
Ejemplo: se necesitan 3.94 × 10−18 J para extraer el primer electrón del
átomo de He y 8.72 × 10−18 J para extraer el segundo. No hay
apantallamiento una vez que se extrae el electrón, así que el segundo
electrón cae bajo todo el efecto de la carga nuclear +2 y se requiere más
energía.

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III.3.- Radio atómico:
 El radio atómico esla
mitad de la longitud
entre los núcleos de
dos átomos metálicos
adyacentes o de una
molécula diatómica.

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III.4.- Radio iónico:
 Si el átomo forma un anión, su
radio aumenta, debido a que la
carga
nuclear
permanece
constante pero la repulsión que
resulta por la adición de
electrones aumenta.
 Si el átomo forma un catión,al
desprender uno o más electrones
de un átomo se reduce la
repulsión electrón-electrón pero
la carga nuclear permanece
constante, así que la nube
electrónica se contrae y el catión
es más pequeño que el átomo.
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III.4.- Radio iónico:
 Consulte una tabla periódica y organice los siguientes átomos en orden
creciente según suradio: P, Si, N
 Indique, para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies
es mayor: a) N3– o F–; b) Mg2+ o Ca2+; c) Fe2+ o Fe3+

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III.5.- Variación de las propiedades físicas:
 Al desplazarse de izquierda a derecha a lo largo de un periodo hay una
transición de metales a metaloides a no metales. Por ejemplo,...