Tabla Acidos
[pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
A un click
Servicios
Canales
Recomendamos
Especiales
Vota!
Subastas
Blog Moda: Le Diable
Con mis hijos
Fotogaler�as
Hor�scopo
Juegos
Liga Mexicana
Pregunta al experto
Descargas
Chat
Correo
Foros
Fotos
P�ginas PersonalesPostales
Autos
Clima
Deportes
Entretenimiento
Humor
Juegos
Mujer
Noticias
Top People
Viajes
Videos
Descargas
Estudiantes
Humor
M�sica
Salud
Hor�scopo 2011
Alfombra Roja
Champions
Econom�a
Estrenos de Cine
Grandes Ligas
Ins�lito
NFL
Tecnolog�a
Mejor banda historia
Elige a la s�per mujer
Infidelidad famosaPersonaje favorito Harry Potter
Primeras damas
Principio del formulario
[pic][pic][pic][pic]
Final del formulario
top b�squedas
amigas
contactos
citas
[pic]
Inicio
Documentos
Tests
Aulas
Chuletas
Amor
Foros
Postales
Envía tus apuntes
Correo
Ayuda
Blog
[pic][pic][pic][pic][pic][pic]
publicidad
[pic][pic][pic][pic][pic][pic]
ir a starMedia
[pic]
Fotogalerías
Famosos, música y cine, en imágenes
[pic]
[pic]
Nuevo canal Deportes
Acércate a la actualidad deportiva más espectacular
[pic]
[pic]
Noticias StarMedia
La actualidad, en un vistazo. Descubre el nuevo canal
[pic]
[pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic]
Ácido-Base
Química. Factor pH. Soluto.Disolución. Dilución. Electrolito. Fuerzas relativas. Ácidos fuertes. Constante de acidez. Ionización ácida. Disociación ácida. Ácidos débiles polipróticos, monopróticos. Bases. Sales
Química
[pic]
Ácido-Base
Ficha resumen del documento
Ácido-Base
Versión PDF
Ácido-Base
Versión para descargar
[pic][pic][pic]
UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE CIENCIASSILVOAGROPECUARIAS
ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA
QUÍMICA I
MODULO DE AUTOINSTRUCCIÓN
ÁCIDO-BASE
ESTE MATERIAL EDUCATIVO CUENTA CON EL FINANCIAMIENTO OTORGADO POR EL FONDO DE INVESTIGACIÓN Y DESARROLLO DE LA UNIVERSIDAD MAYOR 1997
ÁCIDO-BASE
I.- Introducción.
Dado que las reacciones químicas y casi todos los procesos biológicos se llevan a cabo en medio acuoso, es importanteconsiderar las propiedades de las soluciones acuosas.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, esta presenta ciertas propiedades que difieren de las correspondientes a los sustancias puras. Anteriormente, al hablar de las propiedades de las soluciones, se mencionó que había un conjunto de propiedades que sólo dependían de la cantidad de partículas (moléculas o iones), y éstas eran laspropiedades coligativas. Ahora veremos una de las propiedades constitutivas, la cual depende de la naturaleza del soluto y que se refiere a la conductividad eléctrica.
Los solutos en disolución se pueden dividir en dos categorías:
1.- Electrólito: Solutos que cuando se disuelven en agua, forma una disolución que conduce la corriente eléctrica. Los electrólitos a su vez pueden ser fuertescuando están totalmente disociadas, y débiles cuando están parcialmente ionizados.
Ejemplo: El ácido clorhídrico, HCl, es un electrólito fuerte.
El ácido acético, CH3COOH, es un electrólito débil.
2.- No electrólito: Soluto que no conduce la corriente eléctrica cuando esta disuelta en agua.
Ejemplo: El azúcar es un no electrólito.
Un tipo especial de electrólitos lo constituyen losácidos y bases. Tradicionalmente los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, corroer los metales, enrojecer el papel tornasol y perder todas sus propiedades ácidas al ponerse en contacto con una base. Por otro lado, las bases se caracterizan por tener un sabor amargo, se sienten jabonoso, colorear de azul el papel tornasol y perder todas sus propiedades al ponerse en contacto con un...
Regístrate para leer el documento completo.