Tabla De Mendeleiev

LA TABLA DE MENDELEIEV |
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev nació en la ciudad de Tobolsk en Siberia el 27 de enero (8 de febrero en el calendario vigente) de 1834. Estudió en el Instituto Principal Pedagógico de San Petersburgo, donde obtuvo su grado con la disertación magisterial Volúmenes Específicos. Posteriormente recibió el nombramiento de Docente-Privado en laUniversidad de Petersburgo. En 1859, viajó a Hiedelberg, donde permaneció dos años, con objeto de prepararse para recibir el nombramiento de Profesor. En esta ciudad alemana trabajó con Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899) y Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887), químicos muy reconocidos por sus diversas aportaciones al avance de la ciencia. En 1865, de regreso a Rusia, fue nombrado profesor de la Universidad dePetersburgo y tres años más tarde empezó a escribir el libro Fundamentos de Química. |
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Mendeleiev estaba preocupado por lo difícil que resultaba a los estudiantes aprender Química dado que la información acerca de las propiedades de las sustancias era escasa, estaba muy dispersa en la literatura y casi nunca se presentaba en forma que reflejara las relaciones entre las diversas sustancias.|
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Tras una larga y tediosa revisión bibliográfica y con la ayuda de su propia experimentación, en los casos en que no encontraba información, Mendeleiev escribió la serie de artículos que quizá sea la más importante en la historia de la Química, debido a que permitió sistematizar y ordenar una cantidad muy grande de conocimientos químicos y proveyó a la Química de una grancapacidad predictiva. Mendeleiev compara elementos con propiedades similares y encuentra que las propiedades de los elementos dependen de manera regular del cambio de peso atómico; pero a diferencia de Meyer, presenta sus resultados en forma de tabla agrupando a los elementos con propiedades semejantes (Tabla 3). |
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Tabla 3. Primera tabla de Mendeleiev (marzo de 1869). |
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En la primeratabla de Mendeleiev aparecen los 63 elementos conocidos en esa época en orden creciente de peso atómico. Algunos de estos pesos figuran en la tabla con interrogaciones pues Mendeleiev consideraba que los experimentos con que se habían obtenido no eran del todo confiables. Además en la tabla aparecen algunos huecos, esto es así porque Mendeleiev considera que no puede haber distancias tan grandes enpeso entre dos elementos adyacentes y que por lo tanto deben existir elementos con pesos atómicos intermedios que no han sido descubiertos. Mendeleiev incluso predice algunas propiedades para estos elementos. |
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Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en la tabla está en concordancia con la valencia (del latín valens: valer, tomar algún valor). La valencia es una característicade los elementos que se relaciona con su capacidad de combinación. Por ejemplo, el elemento Sodio (Na) tiene una valencia de uno pues solo puede combinarse con un átomo a la vez, es decir, no puede combinarse con dos átomos de Oxígeno para formar por ejemplo el compuesto NaO2. Sin embargo, el Oxígeno tiene valencia dos y por lo tanto si puede combinarse con dos átomos de valencia uno como sucedeen el agua (H2O). El Oxígeno se combina en una proporción 1:1 con otros elementos de valencia dos como el Calcio (Ca) para dar el compuesto CaO. El Nitrógeno (N) presenta valencia tres ya que se combina con tres átomos de valencia uno como en el amoníaco (NH3). |
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En la tabla 4 se presentan las valencias de algunos elementos y su relación con la tabla de Mendeleiev. |
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Elemento |Símbolo | Valencia | Lugar en la Tabla de Mendeleiev |
Hidrógeno | H | 1 | Primero |
Litio | Li | 1 | Segundo |
Berilio | Be | 2 | Tercero |
Boro | B | 3 | Cuarto |
Carbono | C | 4 | Quinto |
Nitrógeno | N | 3 | Sexto |
Oxígeno | O | 2 | Séptimo |
Flúor | F | 1 | Octavo |
Sodio | Na | 1 | Noveno |
Magnesio | Mg | 2 | Décimo |
Aluminio | Al | 3 | Décimo primero |
Silicio | Si...