TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TABLA PERIODICA Y ENLACES QUIMICOS











MOYA NIETO MATEO
PARADA TUTA BRAYAN ALEJANDRO






UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
INGENIERIA MECANICA
CUCUTA
2015

TABLA PERIODICA Y ENLACES QUIMICOS



MOYA NIETO MATEO (1121229)
PARADA TUTA BRAYAN ALEJANDRO (1121228)





TRABAJO SOBRE LA TABLA PERIODICA Y LOS ENLACES QUIMICOS




ING. MARIA EUGENIA


UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULASANTANDER
INGENIERIA MECANICA
CUCUTA
2015
CONTENIDO

1.  HISTORIA
1.1. Descubrimiento de los elementos
1.2.  Noción de elemento y propiedades periódicas
1.3. Los pesos atómicos
1.4.  Metales, no metales, metaloides y metales de transición
1.5.  Tríadas de Döbereiner
1.6.  Tabla periódica de Mendeléyev
1.7. Noción de número atómico y mecánica cuántica
2.  ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLAPERIÓDICA
2.1.  Grupos
2.2.  Períodos
2.3.  Bloques
3. ELEMENTOS
3.1.  Gases
3.2.  Líquidos
3.3.  Preparados de transición
3.4.  Preparados lantánidos y actínidos
3.5.  Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
3.6.  Sólidos de la familia del escandio, titanio, vanadio y cobre.
4. ENLACES QUIMICOS
4.1. Teoría del enlace químico
4.2. Enlace covalente
4.3. Enlace iónico o electrovalente
4.4. Enlace covalentecoordinado
4.5. Enlaces de uno y tres electrones
4.6. Enlaces flexionados
4.7. Enlaces 3c-2e y 3c-4e
4.8. Enlace aromático
4.9. Enlace metálico

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005)presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.







HISTORIA

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
Elestudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos

DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Aunquealgunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de laquímica neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metalesalcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio...