Tabla Periódica (Familias)

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METALES ALCALINOS
GRUPO IA: GRUPO DEL LITIO
Características
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera.
El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas demaderas.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Sus puntos de fusión bajos están comprendidos entre 181º C para el Li y 28,7º C para el Cs. 1
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Usos
* El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica,para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor).
* El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. 
* El potasio se utilizapara producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso.
* El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
* El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
METALES ALCALINOTÉRREOS
Grupo IIA: GRUPO DEL BERILIO
Características
Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario (ba ) y el radio ( ra ).
Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables.
Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva ( 2 +).
No existen enestado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.
Usos
*Berilio: Moderador de neutrones en reactores nucleares.
*Magnesio: Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales
*Calcio: Desoxidante, desulfurizador, odecarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Estroncio: Producción de imanes de ferrita
bario: se usa en pirotecnia.
radio: Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes.

TERREOS
GRUPO IIIA: GRUPO DEL BORO
CARACTERISTICAS
*Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al nometálico.
*No se hallan en estado libre.
* En su órbita externa tienen 3 electrones.
USOS
*Boro: el compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante.
*Aluminio: se usa para la construcción de aeronaves.
*Galio: se emplea en la construcción de circuitos integrados y dispositivos como diodos láser yLED.
*Indio: se utiliza en aleaciones, soldaduras y en la industria electrónica.
*Talio: se emplea en detectores infrarrojos.

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Carbonoideos
GRUPO IVA : grupo del carbono
CARACTERISTICAS
*No reaccionan con el agua.
*Tienen cuatro electrones de valencia: 2 electrones s y 2 electrones p
*Al descender en el grupo desciende la fuerza deenlace entre los átomos y como consecuencia los puntos de fusión y ebullición.
usos
*carbono: se utiliza como elemento de aleación principal de los aceros.
*silicio: se emplea como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
*germanio: Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
*estaño: Se usa en aleación con plomo para fabricar la...
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