tabla periódica y su configuración electrónica
Páginas: 13 (3147 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2014
Tema: Configuración electrónica y tabla periódica
INTRODUCCÓN:
Las energías de los orbitales atómicos
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estaránfuertemente ligados.
Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.
Sin embargo los electrones no pueden escoger cualquier orbita que quieran. Ellos están restringidos a orbitas con solo ciertas energías. Los electrones pueden saltar de un nivel de energíaa otro, pero ellos nunca pueden tener orbitas con otras energías distintas a los niveles de energía permitidos.
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos.
En el modelo de Bohr la energía de un electrón dependía únicamente del númerocuántico principal.
Lo mismo ocurre en la descripción de los orbitales atómicos en mecánica cuántica para el átomo de hidrógeno.
Para átomos con más de un electrón (poli electrónicos) los orbitales atómicos tienen la misma forma que los orbitales del átomo de Hidrógeno, pero la presencia de más de un electrón afecta a los niveles de energía de los orbitales (debido a la repulsión entre doselectrones). Por esto la energía está determinada por el número cuántico principal y por el número cuántico secundario
Así por ejemplo el orbital 2s tiene un valor de energía menor que los orbitales 2p para átomos con más de un electrón:
Efecto pantalla en átomos poli electrónicos
En un átomo poli electrónico cada electrón es simultáneamente:
atraído por los protones del núcleo repelido por los otros electrones
Cualquier densidad electrónica presente entre el núcleo y el electrón reducirá la atracción que “siente” el electrón por parte del núcleo. A la carga neta positiva que atrae al electrón se le denomina carga nuclear efectiva.
La carga positiva que es sentida por los electrones más externos de un átomo es siempre menor que la carga nuclear real, debido a que loselectrones internos apantallan dicha carga
En un átomo poli electrónico para un número cuántico dado (n) la carga efectiva, zefff, disminuye al aumentar l
Como la energía del electrón depende de la carga efectiva los electrones con mayor carga efectiva, los del orbital 3s, tendrán menor energía que los electrones del orbital 3d.
En un átomo poli electrónico para un número cuántico dado (n)el nivel de energía del orbital aumenta al aumentar
Nota: todos los orbitales de un subnivel tienen la misma energía.
Principio de Incertidumbre de Heidelberg:
Werner Heidelberg demostró que debido a las propiedades ondulatorias del electrón, no es posible conocer simultáneamente con certidumbre la posición y el modelo del electrón.
“Es imposible determinar simultáneamente la posiciónexacta y el momento exacto del electrón”
Principio de exclusión de Pauling
“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos idénticos (n, l, m y s) y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”.
Como en un orbital atómico los valores de n, l, y están fijados sólo podrán contener electrones que difieran en el valor de s. Ya que el númerocuántico de espín sólo puede tomar dos valores (+1/2 y -1/2), un orbital atómico podrá estar ocupado como mucho por dos electrones que tengan valores de s opuestos.
Configuración Electrónica de los Elementos
La forma como están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitales atómicos se denomina configuración electrónica
La configuración electrónica del...
INTRODUCCÓN:
Las energías de los orbitales atómicos
En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estaránfuertemente ligados.
Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.
Sin embargo los electrones no pueden escoger cualquier orbita que quieran. Ellos están restringidos a orbitas con solo ciertas energías. Los electrones pueden saltar de un nivel de energíaa otro, pero ellos nunca pueden tener orbitas con otras energías distintas a los niveles de energía permitidos.
El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos.
En el modelo de Bohr la energía de un electrón dependía únicamente del númerocuántico principal.
Lo mismo ocurre en la descripción de los orbitales atómicos en mecánica cuántica para el átomo de hidrógeno.
Para átomos con más de un electrón (poli electrónicos) los orbitales atómicos tienen la misma forma que los orbitales del átomo de Hidrógeno, pero la presencia de más de un electrón afecta a los niveles de energía de los orbitales (debido a la repulsión entre doselectrones). Por esto la energía está determinada por el número cuántico principal y por el número cuántico secundario
Así por ejemplo el orbital 2s tiene un valor de energía menor que los orbitales 2p para átomos con más de un electrón:
Efecto pantalla en átomos poli electrónicos
En un átomo poli electrónico cada electrón es simultáneamente:
atraído por los protones del núcleo repelido por los otros electrones
Cualquier densidad electrónica presente entre el núcleo y el electrón reducirá la atracción que “siente” el electrón por parte del núcleo. A la carga neta positiva que atrae al electrón se le denomina carga nuclear efectiva.
La carga positiva que es sentida por los electrones más externos de un átomo es siempre menor que la carga nuclear real, debido a que loselectrones internos apantallan dicha carga
En un átomo poli electrónico para un número cuántico dado (n) la carga efectiva, zefff, disminuye al aumentar l
Como la energía del electrón depende de la carga efectiva los electrones con mayor carga efectiva, los del orbital 3s, tendrán menor energía que los electrones del orbital 3d.
En un átomo poli electrónico para un número cuántico dado (n)el nivel de energía del orbital aumenta al aumentar
Nota: todos los orbitales de un subnivel tienen la misma energía.
Principio de Incertidumbre de Heidelberg:
Werner Heidelberg demostró que debido a las propiedades ondulatorias del electrón, no es posible conocer simultáneamente con certidumbre la posición y el modelo del electrón.
“Es imposible determinar simultáneamente la posiciónexacta y el momento exacto del electrón”
Principio de exclusión de Pauling
“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos idénticos (n, l, m y s) y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones”.
Como en un orbital atómico los valores de n, l, y están fijados sólo podrán contener electrones que difieran en el valor de s. Ya que el númerocuántico de espín sólo puede tomar dos valores (+1/2 y -1/2), un orbital atómico podrá estar ocupado como mucho por dos electrones que tengan valores de s opuestos.
Configuración Electrónica de los Elementos
La forma como están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitales atómicos se denomina configuración electrónica
La configuración electrónica del...
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