Tabla Periódica

INDICE
1. Introducción.
2. Cronología de la organización de los elementos: Döbereiner, Chancourtois y Newlands, Mendeleïev.
3. Tabla periódica de los elementos actual.
4. Afinidad electrónica y Potencial de ionización.
5. Tamaño o radio atómico.
6. Electronegatividad.
7. Enlaces químicos.

INTRODUCCION
Los seres humanos desde el principio de los tiempos hemos tenidouna curiosidad que es encontrarle una explicación a nuestro complejo entorno, la materia que nos rodea.
Primeramente se pensaba que los elementos de toda materia se resumían en agua, tierra, fuego y aire; sin embargo al pasar el tiempo usando técnicas de experimentación física y química, el ser humano se da cuenta que la materia es mucho más compleja que estos 4 elementos. Los químicos del sigloXIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. Primero los clasificaron por masas atómicas, pero luego notaron que esta clasificación no mostraba las diferencias y similitudes entre los elementos, muchas otras clasificaciones así llegaron antes de crear la tabla periódica.
Los aspectos físicos y químicos que se dieron antes de surgir la tabla periódicafueron 4:
* El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
* El estudio de las propiedades comunes y clasificación de los elementos.
* La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") luego en el siglo XX, de número atómico.
* Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

Laprimera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Antes de llegar a la tabla periódica actual pasaron por variasclasificaciones que poco a poco se fueron descartando.

CRONOLOGIA DE LA OGRACION DE LOS ELEMENTOS
* Döbereiner: Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849), Es un químico que elaboro un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades, alrededor de 1817. Propuso las triadas, que eran grupos de tres elementos que poseen similitud en sus propiedadesy tienen una variación gradual del primero al último. La tríada del cloro, del bromo y del yodo, la del azufre, selenio y telurio, y la del litio, sodio y potasio. En 1850 contaron con unas 20 tríadas, que nos indican regularidad entre los elementos químicos. Dentro de la clasificación de las triadas el explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecidoal peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 (peso atómico del Bromo).
* Chancourtois y Newlands: Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois fue un geólogo francés que en 1862 realiza unos experimentos que ponen enevidencia que hay una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla periódica, pero al final esto resulto muy complicado y fue descartado. En 1864 Chancourtois vuelve a aparecer con el químico inglés John Alexander Reina Newlands con el cual anunció la ley de octavas, la cual dice que las propiedades se repiten cada 8 elementos, pero la ley no aplicaba más allá del Calcio y se descarto; aquí seempieza a diseñar la tabla periódica.
* Mendeleïev:  Dmitri Ivánovich Mendeléyev es un químico ruso que presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El observó que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía una periodicidad en lo que tiene que ver con ciertas propiedades de...