Tabla Peric3b3dica


ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MANIZALES

NÚCLEO DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PLAN DE CLASE
Código
GADC10-15


Versión
2011


Página
1 de 10

ÁREA: QUÍMICA
GRADO: DÉCIMO PERIODO: II





COMPETENCIA:

Reconoce y comprende la importancia de la tabla periódica como herramienta útil para determinar las propiedades periódicas de los elementos químicos.

DESEMPEÑOS:

Realiza la distribución electrónicapara agrupar los elementos químicos en la tabla periódica, a partir del número atómico.

Identifica la importancia de la tabla periódica en nuestro quehacer diario e industria

Utiliza con propiedad la tabla periódica en la búsqueda de las características y/o propiedades de los elementos químicos.


VIVENCIA

1. Copia el nombre de 10 elementos químicos que recuerdes, luego escribo su símbolo.

2.Escribe el número atómico de estos 10 elementos, sino lo recuerdas puedes asignarles el número que quieras.

3. Ordénalos como mejor te parezca de menor a mayor o viceversa.

4. Ubica estos elementos en el siguiente cuadro.

5. Qué característica o comportamiento observas al ubicar estos elementos en el cuadro.

6. ¿Por qué cree usted que los elementos químicos en la tabla periódica estánubicados por grupos y periodos?


FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

TABLA PERIÓDICA

A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó quepodría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada,ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico, es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filasverticales o columnas se llaman grupos y se identifican con números romanos y diferenciados como grupo A y B. los elementos del grupo A se conocen como elementos Representativos y los del grupo B como elementos de Transición. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los calcógenos (O, S, Se, Te); el 17, los halógenos (F, Cl, Br, I), o el 18, los gases nobles(He,Ne, Ar,...).
Debajo del cuerpo principal de la tabla se presentan 2 filas de 14 elementos, cada una, que, en realidad, hacen parte de los períodos 6 y 7. Estos dos conjuntos de elementos se conocen como Lantánidos y Actínidos, que en conjunto reciben el nombre de Tierras Raras (se localizan fuera de la tabla periódica por razones de espacio).

Consulta que otros científicos realizaron aportes enla construcción de la tabla periódica, haz una breve reseña histórica, señalando dichos aportes o postulados.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Como sabes en la corteza atómica se encuentran los electrones moviéndose alrededor del núcleo atómico. Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Con la siguiente fórmula se puede hallar el número de electrones por nivel 2(n)2, en donde n representa el nivel de energía.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. y en cada uno de ellos se...