La Tabla Peric3b3dica Y Propiedades Quimicas

LA TABLA PERIÓDICA
Y PROPIEDADES
QUIMICAS.

HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA

OCTAVAS

TRIADAS
DOBEREINER

NEWLANDS

ORDENA

ORGANIZA

MENDELEIEV

T.P.A.

PROPUSO

FILOSOFO - INGLES

63 ELEMENTOS

NUEVA
CLASIFICACIÓN

HENRY MOSELEY

ORGANIZÓ
ELEMENTOS

GRUPOS
OBSERVO
RELACIÓN
MASAS ATOMICAS
PROPIEDADES
ELEMENTOS QUÍMICOS

ACUERDO

AGRUPO

MASAS ATOMICAS

PERIODO

7
OCTAVO

MASAS AT

DEPENDE
N°ATOMICOS

HORIZONTAL

GRUPOS

OBSERVO

PRIMERO

PROPIEDADES

ORDEN CRECIENTE

ORDEN CRECIENTE

DEMUESTRA

VERTICAL

ORDENARLOS
PROPUSO

PRESENTAN
PROPIEDADES

Z

QUIMICAS
PARECIDAS

CONOCER
LEY PERIODICA

TABLA PERIODICA ACTUAL






Los químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos
para facilitar su estudio y el de los
compuestos.
Se intentaron varias clasificaciones,casi todas con defectos.
En 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de las
anteriores.





Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.
Para poner de manifiesto la reaparición
de las propiedades se acostumbra a
colocar a loselementos en la disposición
llamada TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.









El SISTEMA PERIÓDICO está
representado de la siguiente forma:
1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.
a) Grupos Principales:1-2-13-14-1516-17-18.
b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-910-11-12-13.

Los Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos (1,
2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18),se conocen como
grupos principales,

ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).

GRUPOS


Grupo Representativo “A”
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA

ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6

ALCALINOS
E
ALCALINOS TERREOS
E
BOROIDES
E
CARBONOIDES
E
NITROGENOIDES
E
CALCOGENOS ó Anfigenos
E
HALOGENOS
E
GASES NOBLES
E



Grupo de Transición “B”

IIIB
IVBVB
VIB
VIIB
VIIIB
VIIIB
VIIIB
IB
IIB

(n-1)d1 ns2
(n-1)d2 ns2
(n-1)d3 ns2
(n-1)d4 ns2
(n-1)d5 ns2
(n-1)d6 ns2
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d10 ns2

Fam . Scanio

Fam. Titanio
Fam. Vanadio
Fam. Cromo
Fam. Manganeso
Fam. del Hierro
Fam. del Cobalto
Fam. del Niquel
Fam. del cobre
Fam. del Zinc

Análisis de la Tabla Periódica Actual
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombrandesde
la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18.

Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo.

PERIODOS


Son siete filas horizontales señaladas
con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5;
6; 7) . Los tres primeros son periódos
cortos y los siguientes son largos.

Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .

lantánidos
actínidos

Los de la segunda fila son actínidos.

Capas de Valencia
En las interacciones entre los distintos átomos
sólo intervienen los electrones situados en la
capa más externa.
Los denominados electrones
de valencia situados en la
llamada capa de valencia, ya
que al ser los electronesque
se encuentran más lejanos
del núcleo y más apantallados
por los restantes electrones,
son los que están retenidos
más débilmente y los que con
más facilidad se pierden.
Todos los átomos tienden a tener en su capa de
valencia únicamente ocho electrones. Así que el
número real de electrones de su capa de
valencia influirá también en sus propiedades.

Acomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Elorden de los elementos en la tabla periódica, y la
forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se
debe a su configuración electrónica
Una configuración especialmente estable es aquella en la
que el elemento tiene en su última capa, la capa de
valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los
orbitales p, de forma que los orbitales s y p están
completos.
En un grupo, los elementos...