la tabla peric3b3dica y propiedades quimicas

LA TABLA
PERIÓDICA Y
PROPIEDADES
QUIMICAS.

TABLA PERIODICA ACTUAL
• Los químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos para
facilitar su estudio y el de los compuestos.
• Se intentaron varias clasificaciones, casi
todas con defectos.
• En 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de las
anteriores.

• Planteó la siguiente Ley Periódica: “Laspropiedades físicas y químicas de los elementos
son función periódica de la configuración
electrónica y varían con el incremento de los
números atómicos”.
• Para poner de manifiesto la reaparición de las
propiedades se acostumbra a colocar a los
elementos en la disposición llamada TABLA O
SISTEMA PERIÓDICO.

• El SISTEMA PERIÓDICO
está representado de la siguiente forma:
• 1. GRUPOS O FAMILIAS:ordenaciones
verticales de elementos.
• a) Grupos Principales:
1-2-13-14-15-16-17-18.
• b) Grupos Secundarios:
3-4-5-6-7-8-9-10-11-12.

Los Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos (1,
2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como
grupos principales,

ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).

GRUPOS
• Grupo Representativo “A”
IA
IIA
IIIA
IVA
VAVIA
VIIA
VIIIA

ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6

ALCALINOS
E
ALCALINOS TERREOS
E
BOROIDES
E
CARBONOIDES
E
NITROGENOIDES
E
CALCOGENOS ó Anfigenos E
HALOGENOS
E
GASES NOBLES
E

• Grupo de Transición “B”
IIIB
IVB

VB
VIB
VIIB
VIIIB
VIIIB
VIIIB
IB
IIB

(n-1)d1 ns2
(n-1)d2 ns2
(n-1)d3 ns2
(n-1)d4 ns2
(n-1)d5 ns2
(n-1)d6 ns2
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d10 ns2

Fam .Scanio

Fam. Titanio
Fam. Vanadio
Fam. Cromo
Fam. Manganeso
Fam. del Hierro
Fam. del Cobalto
Fam. del Niquel
Fam. del cobre
Fam. del Zinc

Análisis de la Tabla Periódica Actual
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde
la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18.

Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Senumeran de arriba hacia abajo.

PERIODOS
• Son siete filas horizontales señaladas con
números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los
tres primeros son periódos cortos y los
siguientes son largos.

Los Grupos en la Tabla Periódica
Los elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .

lantánidos
actínidos

Los de la segunda fila son actínidos.

Capas deValencia
En las interacciones entre los distintos átomos
sólo intervienen los electrones situados en la
capa más externa.
Los denominados electrones
de valencia situados en la
llamada capa de valencia, ya
que al ser los electrones que
se encuentran más lejanos
del núcleo y más apantallados
por los restantes electrones,
son los que están retenidos
más débilmente y los que con
más facilidad se pierden.Todos los átomos tienden a tener en su capa de
valencia únicamente ocho electrones. Así que el
número real de electrones de su capa de
valencia influirá también en sus propiedades.

Acomodo de orbitales en la Tabla Periódica
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la
forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se
debe a su configuración electrónica
Una configuraciónespecialmente estable es aquella en la
que el elemento tiene en su última capa, la capa de
valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los
orbitales p, de forma que los orbitales s y p están
completos.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuración
electrónica en su capa de valencia.
Así, conocida la configuración electrónica de un
elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa,conociendo su situación en la tabla sabemos su
configuración electrónica.

Acomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el
correspondiente a la capa que indica el periodo.
Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de
valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el
periodo sexto, tendrá la configuración 6s2.

Acomodo...