tabla periodica

El descubrimiento de los elementos químicos conocidos que existen en la actualidad se presenta aquí en orden cronológico. Los elementos químicos están listados aquí en el orden en que cada uno fue descrito por primera vez como elemento puro, ya que la fecha exacta del descubrimiento de la mayoría de los elementos no puede ser definida con precisión.
Se indica el nombre de cada elemento,su número atómico, año del primer artículo o informe, el nombre del descubridor, y algunas notas relacionadas con el descubrimiento.

SIMBOLOS: Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes que tienen como símbolos son:carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno,N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.
La ley y la tabla periódicas:
Mendeliev, 1871

Demuestra: Que las propiedades de los elementos varían de manera periódica.La tabla periódica nos ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y la reactividad de los elementos
Las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al ordenar a los elementos según su número atómico. 
La ley periódica se basa en el arreglo de los elementos llamado en la cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y aun agrupamiento horizontal llamado periodo. 
Los elementos de una familia tienden a presentar propiedades químicas similares..
Propiedades Periódicas
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamientoquímico.
Numero atomico
En la tabla periódica moderna, los elementos se encuentran ordenados en orden ascendente de número atómico--esto es, el número de protones en un átomo de un elemento en particular. Un átomo no alterado es eléctricamente neutro, luego el número de electrones en él igual a su número atómico. 
El Peso Atómico casi siempre aumenta con el número atómico, luego la secuencia deelementos de Mendeleev fué casi exactamente la misma que es usada hoy en día, aunque existen un par de extrañas excepciones. En general es correcto pensar en los átomos haciéndose más pesados en cuanto se desciende por una columna o se vá a la derecha en una fila de la tabla periódica.
Peso atomico
El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de susátomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujouna unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V
Electronegatividad
 La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuantomayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
 Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos ...