tabla periodica

Introducción
La tabla periódica de los elementos fue propuesta, en 1869, por Dimitri Mendeleiev,
Quien se basó en estudios sobre la variación de las propiedades químicas y físicas que presentabanLos 64 elementos conocidos en esa época, con respecto a la variación experimentada
Por sus pesos atómicos. Más adelante se incluyeron en la tabla los gases nobles, las tierras
raras y los elementosradiactivos.
Gracias al desarrollo de la mecánica cuántica, hoy se acepta que el orden de los elementos
En el sistema periódico está relacionado con la estructura electrónica de los átomos
De losdiversos elementos, a partir del cual se pueden predecir sus diferentes propiedades
Químicas.
La tabla periódica se organiza en grupos y periodos. Los grupos son las 18 columnas
Verticales y losperíodos corresponden a las 7 filas horizontales que se observan en la siguiente
imagen.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, por lo tanto,
presentan propiedadessimilares entre sí.
Por ejemplo, los elementos del grupo I A tienen valencia +1, lo que implica que poseen
un electrón en su último nivel de energía. Ahora bien, cuando un elemento de este grupotiende a formar un enlace con otro elemento, pierde dicho electrón y forma un ión positivo
de carga +1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen
su últimonivel de energía lleno (regla del dueto y del octeto) y, por esta razón, son considerados
inertes o no-reactivos.
Contrario a lo que ocurre con los grupos de la tabla periódica, los elementos quecomponen una misma fila o período poseen el mismo nivel de energía.

Otra clasificación de la tabla periódica tiene relación con la letra correspondiente al
orbital del último electrón de unelemento determinado, luego de haber realizado su configuración
electrónica. De este modo, la tabla periódica también está dividida en cuatro grupos:
s, p, d, f. Estos grupos se ubican en el orden s d...