Tabla periodica

Índice
1. El descubrimiento de los elementos……………………………………………………..4
2.1. Procedencia de los nombres de los elementos
2. Tablas Periódicas Anteriores…………………………………………………………………8
3.2. Tríadas de Dôbereiner.
3.3. Ley de las Octavas de Newlands
3.4. Tabla Periódica de Mendeleiev
3. Tabla Periódica Actual……………………………………………………………………………13
4.5. División de la tablaperiódica
4. Familias de elementos de transición y transición interna……………………………………………..…………………………………………………………17
5. Propiedades de la tabla periódica…………………………………………………………18
6.6. Radio atómico……………………………………………………………………………………..19
6.7. Energía de ionización………………………………………………………………………..20
6.8. Afinidad electrónica…………………………………………………………………………21
6.9.Electronegatividad…………………………………………………………………………..22
6. Composición de un elemento en la tabla periódica…………………………….23
7.10. Número atómico………………………………………………………………………………..23
7.11. Número de oxidación……………………………………………………………………….24
7.12. Masa atómica……………………………………………………………………………………..26
7. Conclusión………………………………………………………………………………………………….27
8. Bibliografía ………………………………………………………………………………………………28

INTRODUCCIÓN
Loshombres de ciencia, a medida que fueron descubriendo los elementos químicos, durante el transcurso del siglo XIX, se percataron de las propiedades semejantes entre ellos.
Estos científicos intentaron ordenar y formar grupos de las sustancias químicas elementales de acuerdo con sus características y aparecieron las primeras tablas periódicas como respuesta a la necesidad.
La tabla periódica de loselementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

1.- EL DESCUBRIMIENTO DE LOS ELEMENTOS
Un elemento químico es aquel que hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en el núcleo; o por tradición es aquella sustancia q no se puede descomponer, mediante una reacción química en otras mássimples.
Es importante diferenciar a un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estadosalotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

1.1.- Procedencia de los nombres de los elementos
Los nombres de los elementos proceden de sus nombres engriego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.
* Hidrógeno (H): propulsión de cohetes especiales.
* Helio (He): aire artificial para los buzos.
* Litio (Li): para hacer aleaciones de aluminio y en la fabricación de vidrios
* Berilio (Be) discos pantallas y ventanas de radiación
* Boro (B): vidrios de boro silicato, esmaltes y utensiliosde cocina
* Carbono (C): minas de lápices, herramientas de corte y taladros.
* Nitrógeno (N): colorantes, fertilizantes, explosivos, amoniaco.
* Oxígeno (O): bactericida, para el afinado del acero etc.…
* Flúor (F): teflón y dentífricos.
* Neón (Ne): liquido de refrigeración y en los tubos de descarga para obtener nuevos colores.
* Sodio (Na): colorantes, detergentes,antisépticos.
* Magnesio (Mg):industria aeronáutica, aparatos ortopédicos
* Aluminio (Al): embalajes, pistones, utensilios de cocina
* Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
* Fósforo (P) del griego poporos, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
* Azufre (S) del latín sulphurium.
* Cloro...