Tabla Periodica

Es una igualdad q muestra que compuestos están reaccionando y cuales otros se están produciendo. 1) se debe indicar el estado 2) en algunos casos el producto es gaseoso y deb indicarse una flechahacia arrriva y si es solido hacia abajo3) los requerimientos o descargas de calor se indican con un ∆H. endo +absorve, 4) las reacciones ocurren como un resultado de las aliciones producidas entrepartículas de reacta.

Combinación (NM+M), (NM+O),(NM+H2O),(NM+M), oxácido (oxido acido, anhídrido acido). Descomposición (hidratos(agua y sal), cloratos(cloruro y o) , oxidos metales,carbonatos(oxido y CO2), carbonatos de hidrogeno bicarbonatado(OXIDO, AXIGENO, AGUA), del agua). Desplazamiendo doble genera 2 o 3 nuevos comuestos, caracteriza por participar los iones. Neutralización (un acido yoxido acido) forman sal y agua.

ECUACION QUIMICA: es la representación
de una reacción química.

Calores: 1)de disolución ∆Hs (Q absorbido o desprendido cuando 1 mol de soluto solido sedisuelve para dar una solución de cariones o aniones) 2) de combustión, y de formación(es la variación de entalpia cuando 1 mol de compuesto se forma).
Leyes termod.1) la magnitud de la entalpia de lareacción química es directamente proporcional a la cantidad de reactante o productos.2) el valor de ∆H de una reacción química es igual y de signo opuesto al valor del ∆H de la reacción inversa.3)el valorde ∆H de la reacción química es el mismo si transcurre directamente o por etapas.
Entalpia, es la diferencia de calor entre el
sistema reactante y el ambiente. Entropía
es la medida del desordeno del azar del
sistema (propiedad de estadp de un sistema
termodinamico). Si ∆G≤0 es espontanea. ∆G= ∆H-T∆S
Temoquimica es una subdiciplina de la fisocoquimica que estudia los cambios de caloren un proceso de cambio químico como son las reacciones químicas. (2 procesos). Termodinámica es la ciencia q estdia las transformaciones de la energía y permite en que dirección pueden transferirse...