Tabla Periodica

2INTRODUCCIÓN

Los elementos presentan gran variedad por lo que su estudio aislado serie extremadamente laborioso. Por esta razón los químicos han tratado siempre de buscar similitudes en sus propiedades, que permiten agruparlos y clasificarlos para facilitar así su conocimiento.
Poco después de sentada la teoría atómica de Dalton, los hombres de ciencia desarrollaron la idea de que los átomosde un elemento pudieran tener ciertas propiedades análogas a las de otros elementos; por ello se hicieron muchas tentativas para clasificar a los elementos químicos

OBJETIVOS

1. Interpretar la periodicidad de los elementos químicos como un medio de lograr su ordenamiento en la tabla periódica.
2. Dibujar una tabla periódica en blanco y localizar los grupos, periodos, metalesalcalinos, no metales, gases nobles lantánidos, elementos de transición, elementos de transición interna, actínidos y sub grupos A y B.
3. Analizar e interpretar la importancia de la tabla periódica y la variación de las propiedades a través de grupos y periodo.

CLASIFICACION DE LA TABLA PERIODICA

En la tabla periódica moderna los elementos están ordenados en orden creciente de sus númerosatómicos y dispuestos en un cuadro de doble entrada; en ella se pueden apreciar filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales denominadas grupos.
GASES NOBLES
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18(8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son:
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He: El Helio no es inflamable a diferencia del otro gas liviano que es el Hidrogeno, y por este motivo se emplea como gas de de flotación en globos de investigación atmosférica o militares y zepelines publicitarios.Ne: El Neón por su luz de tonalidad rojo-anaranjadocuando es estimulado por una corriente eléctrica se emplea para fines publicitarios, también se llaman tubos de neón los que poseen otros colores aunque en realidad poseen dentro otros gases.Ar: El Argón se usa dentro de lámparas incandescentes porque no reacciona con el filamento interior aun a altas temperaturas y presiones. En tubos fluorescentes genera un color verde-azul. También se utilizaen el campo industrial para evitar reacciones químicas indeseadasKr: Entre 1960 y 1983 se consideraba la longitud de un metro como la radiación emitida por un átomo excitado de kriptón. Se utiliza solo o mezclado con otros gases nobles en tubos fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos, por el alcance de la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine. Su uso en ellaser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.Xe: Uso principal del Xenón es en emisores de luz con características bactericidas, tubos luminosos y flashes fotográficos, así como tubos fluorescentes con capacidad de excitar el laser de rubí.Rn: El gas Radón se genera a partir de la desintegración radiactiva del uranio a radio, Por lo tanto no posee aplicaciones en la prácticadiaria. |

CLASIFICACION SEGÚN SUS BLOQUES
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso secontinúa con el orden alfabético para nombrarlos.
BLOQUE "s" | | Comprende los grupos IA “ns1” Y IIA “ns2”cuya configuración terminan en el subnivel “s”. |
BLOQUE "p" | | Comprende de los GRUPOS III A al VIII A, cuyas configuraciones terminan en subnivel p´. |
BLOQUE "d" | | Comprenden grupos de los ELEMENTOS DE TRANSICIÓN cuyos electrones ocupan al subnivel d. |
BLOQUE "f" | |...