Tabla Periodica

Tabla periódica y distribución electrónica
1. El principal aporte de Bohr con su modelo atómico fue:
a. Considerar que el electrón no emitía energía
b. Considerar que el electrón se movía alrededor del núcleo
c. Plantear la existencia de espectros de emisión y absorción
d. Ubicar al electrón girando alrededor del núcleo y emitiendo energía constantemente.
2. El modelo atómico deRutherford se caracterizó por:
a. El átomo es indivisible e indestructible
b. El átomo posee gran espacio vacío.
c. El átomo es la mínima parte en que se divide la materia.
d. Los protones y electrones ocupaban el mismo lugar.
3. Con respecto al número cuántico principal, todo es cierto, excepto:
a. Determina el tamaño del átomo
b. Determina el número de niveles deenergía
c. Es igual al periodo en la tabla periódica.
d. Está relacionado con las orientaciones en el espacio del electrón
4. Cuando dos o más electrones se encuentran en un mismo nivel de energía, será más energético el que posea el mayor valor de n + ℓ. Según lo anterior, los electrones más energéticos son:
a. 4s
b. 4f
c. 4p
d. 4d
5. Un material Q se sometió a calentamiento,se observó el desprendimiento de un gas; el residuo se disuelve parcialmente en agua, se filtró y se obtuvo un sólido de color café. Según la información anterior, es correcto afirmar que el material Q es:
a. Un compuesto
b. Una molécula
c. Una solución
d. Un elemento
6. Explique en qué consiste el principio de incertidumbre y quién lo formuló.

7. La configuración electrónica de unelemento termina en 4s2 4p3. Según esto:
a. Escriba la configuración electrónica completa
b. El valor de su número atómico es:
c. El número de niveles llenos es:
d. El número de niveles ocupados es:
e. El número de electrones de valencia es:
8. Dado el ion [35Br80] -2 Determine:
a. Z
b. A
c. Cantidad de neutrones
d. Cantidad de electrones
e. Cantidad de protonesf. Escriba su configuración electrónica
g. Dibuje el diagrama de los orbitales
h. Es diamagnética o paramagnética
9. Dado los siguientes átomos:
ÁTOMO | PROTONES | NEUTRONES |
A | 15 | 28 |
B | 20 | 30 |
C | 23 | 21 |
D | 18 | 26 |
E | 15 | 27 |
¿Cuáles de ellos son Isótopos? Explique su respuesta
10. Indique si es falso o verdadero cada uno de los siguientesenunciados. Justifique las falsas:
a. ___ En el primer nivel de energía solamente existe un subnivel de energía.
b. ___ El número máximo de electrones en el tercer nivel es de 32
c. ___ Entre más alejado se encuentre el orbital del núcleo, menor es su energía.
d. ___ La energía en los subniveles 3p es menor que en los 2p.
e. ___ En la configuración electrónica de un elemento, los subniveles p delcuarto nivel se
encuentran después de los subniveles d del tercer nivel.
f. ___ Para John Dalton el átomo está formado por protones y electrones.
g. ___ Los rayos catódicos son partículas con carga positiva que parten desde el cátodo hacia
el ánodo.
11. Realizar la configuración electrónica para 42Mo y determine:
a. Número de niveles llenos
b. Número de nivelesocupados
c. Número de electrones de valencia
d. Dibujar el diagrama de los orbitales
12. Dado el siguiente ión [ 34Se79]-2 Determine:
a. Z
b. A
c. n
d. e-
e. p+
f. Escriba la configuración electrónica
g. Dibuje el diagrama de los orbitales
h. Es diamagnética o paramagnética
13. Dada la siguiente distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3P6 4s2 3d10 4p2. Determinar:
a. Z
b. p+
c. e-d. Grupo y periodo en la tabla periódica
e. Características de este grupo.
14. Dibuje una tabla periódica y ubique en ella los siguientes elementos:
a. Elemento A cuya configuración electrónica termina en 3d104s2
b. Elemento B cuyo núcleo contiene 12 protones más que el halógeno que contiene un número cuántico principal igual a 5.
c. Elemento C que en su fórmula de Lewis...