Tabla Periodica

1. Consulte para el grupo II A, VI A, VIIA, Y VIII A, sus propiedades, fuentes y obtención, reacciones importantes, usos y compuestos importantes
Grupo ii a
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad = 1,3 según la escala de Pauling. Propiedades:
* Tienen configuraciónelectrónica ns2.
* Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
* excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
* Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
* La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
* Todos tienen sólo dos electronesen su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
* Todos tienen como valencia +2
Propiedades
* Poseen color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris, por una película superficial de óxidos.
* Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de losorbitales atómicos. Son más densos.
* Dureza y punto de fusión:Tiene dos electrones de valencia, que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Los puntos de fusión son más elevados y no varían de forma regular, debido a las diferentes estructuras cristalinas. También son menos electropositivos y más básico y forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativascon los restos de los elementos.
* Energía de ionización más alta, compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
* Compuestos diamagnéticos e incoloros.
* Agentes reductores poderosos.
Fuentes

Berilo 3BeO.Al2O3.6SiO2 (aguamarina, esmeralda), Crisoberilo BeO.Al2O3
Magnesita MgCO3, Dolomita MgCO3.CaCO3, Carnalita MgCl2.KCl.6H2O, En la sal marina
Caliza CaC03,Yeso CaSO4.2H2O, Fluorita CaF2
Euxenita, Gadolinita y Thortveitita
Barita BaSO4, Witherita BaCO3
Minerales de uranio. Producto de la descomposición del uranio.
Obtención
Existen dos métodos fundamentales de obtención:
* Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) ® M(l) + X2(g).
* Por reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) ®  M(s) + CO(g).
Reacciones
* Reaccionan confacilidad con halógenos para formar sales iónicas.
M + X2 —> MX2
* Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.
M + 2 H2O —> M(OH)2 + H2 .Salvo el Berilio que no reacciona con el agua.
Los elementos alcalinotérreos solo se hallan en la naturaleza, en forma de compuestos del catión 2+.
Usos
* Berilio:
- Aleado conCu
- Industria de la energía nuclear. Es un mal absorbente de neutrones.
- Transparente a la radicación de rayos X.
* Magnesio:
- Aleaciones que pesan poco
- Preparación de reactivos de Grignard.
- Tipo especial de baterías secas
- Protección de otros metales
- Preparación de titanio
- Desoxidación y desulfuración de aceros
Calcio:
- Aleado con Al
- Agente desoxidante y eliminaciónde azufre y fósforo del hierro.
- Agente reductor en la preparación de otros metales raros y en la síntesis orgánica
- Obtención de CaH2. Fuente útil de H2.
- Eliminación del nitrógeno de los gases inertes.
* Estroncio:
- Ninguna aplicación comercial.
* Bario: 
- Eliminación de gases activos
- Aleación Ni-Ba para la fabricación de alambre de bujías.
Compuestos

Los óxidos seforman por descomposición de los carbonatos, son bases fuertes y reaccionan con el agua para formar hidróxidos. También se pueden formar por combinación directa.

Los hidróxidos formados por acción del agua sobre los hidróxidos son poco solubles en agua (excepto el Ba) y son bases fuertes. Su solubilidad aumenta al descender en el grupo.

Los carbonatos son muy poco solubles en agua.

El...