Tabla periodica

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E. Mercedes Moreno de Madrid
Materia: Química
Estado: Miranda Municipio: Los Salías




Tabla periódica de los elementos.




Profesor:
Ramón Silva.
Alumnos:
Miguel Quintero.
Alejandro D’Antonio.
Daniel pacheco.
Semestre 11
Índice.

1. Historia de la tabla periódica.
1.2. El descubrimientode los elementos.
1.3. Metales, no metales, metaloides y metales en transición.
1.4. La tabla periódica moderna.
2. La ley periódica.
3. Clasificación de los elementos.
3.2. Grupos.
3.3. Periodos.
4. Propiedades de la tabla periódica.
5. Símbolos formulas y ecuaciones químicas.
5.2. Símbolos.
5.3. Formulas.
5.4. Ecuaciones químicas.
6. Los compuestos químicos.
7. Balance de lasecuaciones químicas.
7.2. Métodos de balanceo.
8. Las reacciones estequeometricas.













1. Historia de la tabla periódica.
La historia de la tabla periódica está relacionada con distintos aspectos del desarrollo de la química y la física los cuales serían:
-El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
-El estudio de las propiedades comunes y la clasificación delos elementos.
-La noción de “masa atómica” y posteriormente de “numero atómico”.
-las relaciones entre masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos.
1.2. Descubrimiento de los elementos.
El primer descubrimiento de un elemento ocurrió en el siglo XVII (a pesar de que elementos como el oro (Au) o el cobre (Cu) ya se conocían de la antigüedad) Cuando el alquimista Henning Branddescubrió el fosforo (P) en el siglo XVIII se descubrieron muchos nuevos elementos, siendo los más importantes los gases como el oxígeno (O), el hidrogeno (H) y el Nitrógeno (N) también se consolido en esos años la nueva concepción de elemento que condujo a Antoine Lavoisisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, en ella se nombraban 33 elementos. En el siglo XIX se descubrieronelementos como los metales alcalinos y alcalino-térreos iban ya 55 elementos. Luego con la invención del espectroscopio se descubrieron muchos más elementos nuevos como el cesio (Cs) y el talio (Ti).
1.3. Metales, no metales, metaloides y metales de transición.
La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que se clasificaran en Metales, no metales,metaloides y metales de transición, la propuesta fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en propiedades físicas como en las químicas (esta clasificación se usa en la tabla periódica moderna).
1.4. La tabla periódica moderna.
Después de pasar por varias clasificaciones sugeridas por los científicos Johann Dobereiner, Alexandre Chancourtois, John Newlands y Dimitri Mendeleyev sellegó al modelo de tabla periódica que usamos actualmente impuesta por Julius Meyer el cual baso su clasificación en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos, la clasificación la llevaron a cabo de acuerdo a los siguientes criterios:
-Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
-Los agruparon en filas o “periodos” de distintalongitud.
-Situaron en el mismo grupo los elementos que tenían propiedades químicas similares.
Después de varias modificaciones al modelo como el agregado del grupo 0 de los gases nobles y la organización en columnas de los elementos se llegó al modelo de tabla periódica usado actualmente.
2. La ley periódica.
La ley periódica. Es la base de la tabla periódica y establece que las propiedadesfísicas y químicas de los elementos químicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme al aumenta de la masa atómica.
3. Clasificación de los elementos.
En la tabla periódica actual los elementos se organizan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas periodos y en 18 columnas...