Tabla Periodica

Química en el siglo XIX
En el siglo XIX tuvo lugar los grandes debates entre atomistas y anti atomistas, saliendo victoriosos estos últimos. Sin embargo, no fue sino hasta 1911 que la teoría atómica fue totalmente aceptada.
A continuación daremos un resumen de lo que fue la evolución de la teoría atómica y, por tanto, de la estructura atómica.
La teoría atómica de Dalton
En la época de Daltonla química estaba gobernada por la ideas de Antoine Laurent Lovoiser, quien señaló:
“nada se crea en las operaciones del arte o de la naturaleza, y puede admitirse como axioma que en toda operación existe la misma cantidad de materia antes y después de la operación.”
Esto fue lo que dio origen a la ley de la conservación de la materia.
Con este enunciado y basándose en el trabajo de otrosinvestigadores, John Dalton presentó su teoría atómica cuyos postulados pueden resumirse en:
La materia se compone de partículas, muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Diferentes elementos están hechos a partir de diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos omás elementos, en un átomo compuesto.
Los átomos son indivisibles y se conservan sus características durante las reacciones químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples
Amadeo Avogadro supuso que los átomos de un gas podían combinarse entre sí, formando moléculas de dos o más átomos.
Las ideas electroquímicas del enlace
Las primeras nocionesdel enlace fueron de naturaleza eléctrica, esto debido a que William Nicholson y Anthony Carlisle lograron descomponer el agua en hidrogeno y oxigeno mediante electrolisis. Humphry Davy usó este método para distinguir elementos puros de compuestos, obteniendo así el sodio y el potasio.
Con esto Berzelius consideró a los átomos como dipolos. También dijo que un átomo de un compuesto puede sersustituido por otro siempre y cuando el sustituyente tenga la misma carga que el sustituido.
La teoría de los tipos
Podríamos llamar a la teoría de los tipos el inicio de la química orgánica.
Gracias a Hoffman y Williamson, Charles Gerhard desarrolló la llamada teoría de los tipos, la cual clasificaba a las moléculas en distintos grupo que tenían características similares. Estos trabajos llevaron aproblemas pues una misma cantidad de elementos en una molécula podían agruparse de distinta forma en distintos “tipos”. Aun así, Gerhard utilizó esto para explicar la isomería.
Otro de los trabajos de Gerhard fue lo que sentó las bases de las reacciones orgánicas pues logró la predicción de una reacción acorde al tipo que pertenecía; esto dio como resultado que se pudiera predecir qué tipo dereacción pudieran tener los compuestos según su conformación.
Valencia y estructura molecular
En un principio la valencia fue nombrada como poder de combinación por Edward Frankland. Luego Lewis utilizando ya el término de valencia dijo:
“En general, nosotros definimos la valencia de un átomo en una molécula, como el número de pares de electrones que puede compartir con otros átomos.”
Estodespués fue más desarrollado y usado principalmente para entender mejor la química orgánica y el acomodo en el espacio de los átomos.
Tabla periódica.
El origen y desarrollo de la tabla periódica se puede resumir a los siguientes investigadores y sus trabajos:

1817 Dobereimer
Propuso grupos de tres elementos de características similares a los que llamó triadas, en los que el peso atómico delelemento medio, era la media aritmética de los valores extremos. Propuso este método entre el Sr, Ca y Ba, luego mostro la existencia de más grupos llegando a formar 5 triadas.
1850 Pettenkoffer
Amplía la idea de Döbereiner, clasificando 18 elementos y agrupándolos en 5 series de forma que sus pesos atómicos (que denominaba pesos equivalentes), se diferenciaban en 8 unidades o un múltiplo de 8....